设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列说法正确的是(    )

常温下，某溶液中由水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol-L^{-1}}\)，该溶液可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)二氧化硫   \(\rm{②}\)氯化铵水溶液   \(\rm{③}\)硝酸钠水溶液   \(\rm{④}\)氢氧化钠水溶液

下列说法正确的是：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO‾+H^{+}}\)    \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{(2)}\)将等质量的锌投入等体积且\(\rm{pH}\)均等于\(\rm{3}\)的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：\(\rm{V(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{V(}\)醋酸\(\rm{)}\) ，反应的最初速率为：\(\rm{υ(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{υ(}\)醋酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，向体积为\(\rm{Va}\) \(\rm{mL pH=3}\)的醋酸溶液中滴加\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{Vb}\) \(\rm{mL}\)至溶液恰好呈中性，则\(\rm{Va}\)与\(\rm{Vb}\)的关系是：\(\rm{Va}\)____\(\rm{Vb}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{90℃}\)时，水的离子积常数为\(\rm{Kw}\) \(\rm{=}\) \(\rm{38×10‾^{14}}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=3}\)的盐酸和\(\rm{pH}\) \(\rm{=}\) \(\rm{11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的氨水中加入少量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，溶液的\(\rm{pH}\)___ \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)；若加入少量的明矾，溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________________；

\(\rm{②0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为___________________；

\(\rm{(3)}\)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，若向\(\rm{5mL0.018mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{5mL0.020mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，混合后溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)的浓度为______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{pH}\)为________。

\(\rm{25℃}\)时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)同浓度的\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由强到弱的顺序为_____．

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　   　　   　          \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{c(H^{+}) B}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left[C{H}_{3}COOH\right]} }\)         \(\rm{C.c(H^{+})⋅c(OH^{-})}\)   \(\rm{D}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(O{H}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\)                   \(\rm{E}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)·c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)} }\)

若该溶液升高温度，上述\(\rm{5}\)种表达式的数据增大的是_____．

\(\rm{(3)}\)体积为\(\rm{10mL pH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)溶液分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图：则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数\(\rm{.}\)稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H+)}\)_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H^{+}).}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)时，水的离子积为\(\rm{1×10^{-12}}\)，该温度下测得某溶液\(\rm{PH=7}\)，该溶液显_____\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性\(\rm{.}\)将此温度下\(\rm{PH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{PH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{bL}\)混合，若所得混合液\(\rm{PH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)_____．

\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{{H}^{+} }\)浓度是(    )

下列化合物：\(\rm{①HCl ②NaOH ③CH_{3}COOH ④NH_{3}·H_{2}O ⑤CH_{3}COONa ⑥NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(1)}\)溶液呈碱性的有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.01 mol/L HCl}\)溶液的\(\rm{pH=}\)____________；\(\rm{0.01 mol/L NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)______________；\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-}) =}\)___________。

\(\rm{(3)}\)将等\(\rm{PH}\)等体积的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)分别稀释\(\rm{m}\)倍和\(\rm{n}\)倍，稀释后两溶液的\(\rm{PH}\)仍相等，则\(\rm{m}\)___________\(\rm{n(}\)填“大于、等于、小于”\(\rm{)}\)。