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          共50条信息

            • 1． 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）
              A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
              B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
              C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSO3- ）
              D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
              难度：较难
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            • 2． 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
               
              A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
              B．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
              C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
              D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
              难度：较难
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            • 3． 0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
              D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变
              难度：较难
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            • 4． Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
              完成下列填空：
              （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
              （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
              （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
              a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
              c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
              （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
              （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
              a．水的电离程度始终增大
              b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
              c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．
              难度：较难
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
              B．某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol-1
              C．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
              D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：较难
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            • 6． 常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
              A．HA为弱酸，MOH为强碱
              B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
              C．在N点，c（A-）═c（M+）+c（MOH）
              D．在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：较难
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            • 7． （2016•江西校级一模）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3•H2O）≈10-5
              B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
              C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
              D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
              难度：较难
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            • 8． 下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）
              A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/L
              B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
              C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
              D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
              难度：较难
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            • 9． 用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
              B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L-1
              C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
              D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
              难度：较难
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