知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
$\rm{A}$	明矾	铝热剂	$\rm{BaSO_{4}}$	$\rm{CO_{2}}$
$\rm{B}$	氨水	石膏	$\rm{SO_{2}}$	$\rm{CH_{3}CH_{2}OH}$
$\rm{C}$	苏打	氢氧化铁胶体	$\rm{H_{2}SiO_{3}}$	$\rm{NH_{3}}$
$\rm{D}$	胆矾	钢铁	$\rm{H_{2}CO_{3}}$	$\rm{Cl_{2}}$

A．$\rm{A}$

B．$\rm{B}$

C．$\rm{C}$

D．$\rm{D}$

难度：较难

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2．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）

A．熔融的NaCl

B．KNO₃溶液

C．单质铜

D．酒精

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3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

难度：较难

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4．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
弱酸 CH₃COOH H₂CO₃ HNO₂
电离常数 K=1.8×10^-5 K=4.3×10^-7
K=5.6×10^-11 K=5.0×10^-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______
（2）常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH₃COOH ） ______ v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-） ______ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ = ______ ；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是 ______ ．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．

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5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ______ ．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是 ______ ．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ______ ．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ______ ；电荷守恒表达式 ______ ．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为 ______ mol．

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6．现有以下物质：$\rm{①NaOH}$晶体 $\rm{②}$干冰 $\rm{③}$铜 $\rm{④}$蔗糖溶液 $\rm{⑤}$无水酒精 $\rm{⑥}$熔融的$\rm{KNO_{3}}$ $\rm{⑦}$盐酸 $\rm{⑧HCl}$
$\rm{(1)}$属于电解质的是 ______，属于非电解质的是 ______$\rm{.}$
$\rm{(2)}$既不是电解质也不是非电解质的是 ______ ，能导电的是 ______ ．

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7．溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，
则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO₄　 B．HCl 　C．Na₂S 　D．NaOH 　E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；        ②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合
H⁺的能力大小顺序为    ．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-，常温下，0.1mol•L^-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．

难度：较难

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