知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

\(\rm{(1)}\)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

\(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

\(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量\(\rm{(1)}\)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

\(\rm{①A→B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为______________。　

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较难

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2．

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}.}\)某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：\(\rm{3NO_{3}^{-}+8Al+5OH^{-}+2H_{2}O \overset{\triangle }{ }3NH_{3}↑+8AlO_{2}^{-}}\)
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．试样中肯定存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)

B．试样中一定不含\(\rm{Al^{3+}}\)

C．试样中可能存在\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)

D．该雾霾中可能存在\(\rm{NaNO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)

难度：较难

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3．
某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，
并用如下图所示仪器测定样品的纯度\(\rm{.}\)仪器的连接顺序，甲同学：\(\rm{⑤-⑧-③-⑦-④}\)；乙同学：\(\rm{⑤-③-②}\)．

已知：过碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CO_{4})}\)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
\(\rm{2Na_{2}CO_{4}+2H_{2}SO_{4}═2Na_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}\)；
\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)}\)甲同学想通过实验测得的数据是 ______ ，他选用的装置 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)是没有必要的\(\rm{.}\)实验中甲同学测得气体体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\) \(\rm{(20℃,1}\)大气压\(\rm{)}\)，计算时他未将\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)换算到标准状况，则他得到的\(\rm{Na_{2}CO_{4}}\)的质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{{{'}})}\)．
\(\rm{(2)}\)乙同学想通过实验测得的数据是 ______ \(\rm{.}\)按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ______ ；也有可能偏低，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序\(\rm{(}\)每种仪器最多使用一次，也可以不用\(\rm{)}\)： ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

难度：较难

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4． 8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：    ．
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式    ．
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
①试剂X的名称是    ．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→    ．
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量     （用含W的算式表示即可）．

难度：较难

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5．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I^-）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A    ，仪器B    ；实验二中操作Z的名称    ．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为    ml，计算该海带中碘的百分含量为    ．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是    ．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是    ．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是    ．

难度：较难

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6． CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（一）CuSO₄•5H₂O制取

完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：    ．
（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为    ．
（3）步骤Ⅰ    ；
步骤Ⅱ    ．
（二）胆矾中CuSO₄•5H₂O含量的测定
已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④
⑤数据处理．
（5）在滴定中，眼睛应注视    ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上    所对应的刻度．
（6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO₄•5H₂O中质量分数为    ．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果    （填偏大、偏小、无影响）．

难度：较难

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7．某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    （填仪器名称）．
（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为    ；
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的    代替（填序号）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是    ．
（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为    （请把结果约到最简）．

难度：较难

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8．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称
（2）此氧化物可能是    或    （写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是    ；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）
实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂    ．     ．
    ．

难度：较难

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9．某化学研究小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，使反应完全；
⑤加入过量氨水，充分搅拌；
⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；
⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；
⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止．
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和    （填仪器序号）．
（2）步骤②加入盐酸的目的是    ；
（3）实验步骤⑤所得沉淀为    ；步骤⑥洗涤沉淀的方法是    ；
（4）步骤⑧合格的标准是
（5）若坩埚的质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为    ；
（6）指导教师认为步骤①～⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是    填序号）．

难度：较难

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10．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．
某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是 ______ （填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 ______ （填“水”或“有机”）相中．
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是 ______ ．
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 ______ ．
A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是 ______ ，反萃取能发生的原因是 ______ ．
A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精
（4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，是否合理并请说明理由 ______ ．
（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定（还原产物是Cr³⁺）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为 ______ mL．
②产品中铁的含量为 ______ （假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）．

难度：较难

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实验操作	预期现象与结论	相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．	．	．