知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2}}\)，\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价\(\rm{)}\)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2})}\)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品\(\rm{1.84g}\)，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

\(\rm{3CuFeS}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+8O}\)\(\rm{2 ═}\)\(\rm{3Cu+Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{2}\)

实验后取\(\rm{d}\)中溶液的\(\rm{1/10}\)置于锥形瓶中，用\(\rm{0.0500mol/L}\)标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化产物是__________ 。

\(\rm{(2)}\)将样品研细后再反应，其目的是____________；装置\(\rm{c}\)的作用是__________。

\(\rm{(3)}\)用标准碘溶液滴定\(\rm{d}\)中溶液的离子方程式是_________，滴定达终点时的现象是___________。

\(\rm{(4)}\)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________。

\(\rm{(5)}\)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

难度：较难

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2．
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b mL}\)，则水样中溶解氧的含量为__________________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

难度：较难

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3．
淀粉水解的产物\(\rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}\)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)：实验过程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)将\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的淀粉水乳液与少许硫酸\(\rm{(98\%)}\)加入烧杯中，水浴加热至\(\rm{85℃～90℃}\)，保持\(\rm{30min}\)，然后逐渐将温度降至\(\rm{60℃}\)左右；
\(\rm{②}\)将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
\(\rm{③}\)控制反应液温度在\(\rm{55～60℃}\)条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸\(\rm{(65\%HNO_{3}}\)与\(\rm{98\%H_{2}SO_{4}}\)的质量比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1.5)}\)溶液；
\(\rm{④}\)反应\(\rm{3h}\)左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体\(\rm{.}\)硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+12HNO_{3}→3H_{2}C_{2}O_{4}+9NO_{2}↑+3NO↑+9H_{2}O}\)
\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+8HNO_{3}→6CO_{2}+8NO↑+10H_{2}O}\)
\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4}+2HNO_{3}→6CO_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)加入\(\rm{98\%}\)硫酸少许的目的是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)冷凝水的进口是 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)为使尾气充分吸收，\(\rm{C}\)中试剂是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)重结晶时，将草酸晶体粗品经\(\rm{①}\)加热溶解、\(\rm{②}\)趁热过滤、\(\rm{③}\)冷却结晶、\(\rm{④}\)过滤洗涤\(\rm{⑤}\)干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体\(\rm{.}\)该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 ______ \(\rm{(}\)填上述步骤序号\(\rm{)}\)时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在 ______ \(\rm{(}\)填“滤纸上”或“滤液中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)将产品在恒温箱内约\(\rm{90℃}\)以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： ______ ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)，则消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积为 ______ ．

难度：较难

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4．
亚铁氰化钾\(\rm{(K_{4}[Fe(CN)_{6}])}\)俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含\(\rm{NaCN(N}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

\(\rm{(1)}\)实验室用\(\rm{NaCN}\)固体配制\(\rm{NaCN}\)溶液时，应先将其溶于 ______ 溶液，再用蒸馏水稀释．
\(\rm{(2)}\)在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去 ______ ；
\(\rm{(4)}\)相同温度下溶解度：\(\rm{Na_{4}[Fe(CN)_{6}]}\) ______ \(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}](}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)．
\(\rm{(5)}\)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为\(\rm{10mg/kg}\)，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：
\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}^{-}-KHSO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+HNO_{3}+CO_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，若有\(\rm{1molK_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为\(\rm{K_{4}[Ag_{2}(CN)_{6}]}\)溶液，写出\(\rm{AgCl}\)与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式 ______ ．

难度：较难

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5．

某同学为测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)的纯度，设计如图装置\(\rm{(}\)含试剂\(\rm{)}\)进行实验．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．必须在\(\rm{②③}\)间添加吸收\(\rm{HCl}\)的装置

B．\(\rm{④}\)的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．通入空气的作用是保证\(\rm{②}\)中产生的气体完全转移到\(\rm{③}\)中

D．称取样品和\(\rm{③}\)中产生的沉淀的质量即可求算\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体的纯度

难度：较难

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6．
过碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CO_{4})}\)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验\(\rm{.}\)测定过碳酸钠样品\(\rm{(}\)含有的杂质不溶于水且不与酸反应\(\rm{)}\)的纯度．
实验原理\(\rm{2Na_{2}CO_{4}+4HCl═4NaCl+2CO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}\)
实验装置

交流与讨论
Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为测定产物中\(\rm{O_{2}}\)的体积即可测定样品的纯度．
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)的作用是 ______
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是： ______
\(\rm{(3)}\)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为\(\rm{0.25L(}\)已知该实验条件下氧气的密度为\(\rm{1.28g/L)}\)，则称取的样品质量应大于 ______ \(\rm{g}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学认为测定产物中\(\rm{CO_{2}}\)的质量\(\rm{(}\)即反应前后装置\(\rm{②}\)的质量差\(\rm{)}\)就可测定样品的纯度\(\rm{.}\)但利用上述实验装置测得\(\rm{CO_{2}}\)的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ______ ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置\(\rm{②}\)吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置\(\rm{②}\)中冷凝而被吸收
C.装置\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)内空气中的二氧化碳被装置\(\rm{②}\)吸收
Ⅲ\(\rm{.}\)丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品\(\rm{12.5g}\)，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体\(\rm{11.7g.}\)则该样品的纯度为 ______ ．

难度：较难

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7．

摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{l}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是______________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+14H^{+}═══6Fe^{3+}+2Cr^{2+}+7H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：较难

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8．
用沉淀滴定法快速测定\(\rm{NaI}\)等碘化物溶液中\(\rm{c(I^{-})}\)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{AgNO_{3}}\)基准物\(\rm{4.2468g(0.0250mol)}\)后，配制成\(\rm{250mL}\)标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
\(\rm{b.}\)配制并标定\(\rm{100mL0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
\(\rm{a.}\)取待测\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中．
\(\rm{b.}\)加入\(\rm{25.00mL}\) \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，使\(\rm{I^{-}}\)完全转化为\(\rm{AgI}\)沉淀．
\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液作指示剂．
\(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量的\(\rm{Ag^{+}}\)，使其恰好完全转化为\(\rm{AgSCN}\)沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
\(\rm{e.}\)重复上述操作两次\(\rm{.}\)三次测定数据如下表：

实验序号 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\)

消耗\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{10.24}\) \(\rm{10.02}\) \(\rm{9.98}\)

\(\rm{f.}\)数据处理．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将称得的\(\rm{AgNO_{3}}\)配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ______ ．
\(\rm{(2)AgNO_{3}}\)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)滴定应在\(\rm{pH < 0.5}\)的条件下进行，其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)b}\)和\(\rm{c}\)两步操作是否可以颠倒 ______ ，说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)所消耗的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液平均体积为 ______ \(\rm{mL}\)，测得\(\rm{c(I^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(6)}\)在滴定管中装入\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的前一步，应进行的操作为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)判断下列操作对\(\rm{c(I^{-})}\)测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)若在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ______ ．
\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ______ ．

难度：较难

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9．
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁\(\rm{3％～5％}\)的铝镁合金\(\rm{(}\)不含其他元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

回答下列问题：

\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，测定剩余固体质量。

\(\rm{(1)}\)实验中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)称取\(\rm{5.4g}\)铝镁合金粉末样品，溶于\(\rm{VmL2.0mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，为使其反应完全，则\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V\geqslant }\)________。

\(\rm{(3)}\)过滤、洗涤、干燥、称量同体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)方案二\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应\(\rm{.}\)测定生成气体在通常状况下\(\rm{(}\)约\(\rm{20℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)的体积。

\(\rm{(4)}\)同学们拟选用如图\(\rm{1}\)装置完成实验。

\(\rm{①}\)你认为最简易的装置的连接顺序是

\(\rm{A→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)填接口字母，可不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请分析原因：________。

\(\rm{③}\)实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒\(\rm{F}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒\(\rm{G}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

\(\rm{(5)}\)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图\(\rm{2}\)所示的实验装置。

\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1}mL}\)，\(\rm{V_{2}mL}\)。则产生氢气的体积为________\(\rm{mL}\)。

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10．铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源\(\rm{.}\)请回答下面与铬有关的一些问题．

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼铬的主要步骤如图\(\rm{1}\)所示：
\(\rm{①}\)已知步骤Ⅱ的反应方程式为：\(\rm{8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O═8Cr(OH)_{3}↓+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH.}\)该反应中氧化剂是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，生成\(\rm{1mol Cr(OH)_{3}}\)时转移电子的物质的量为            \(\rm{mol}\)；
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{IV}\)中电解\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的阳极反应式为
\(\rm{(2)}\)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)为电源的             \(\rm{(}\)填“正极”“负极”\(\rm{)}\)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
\(\rm{(3)}\)化学需氧量\(\rm{(COD)}\)可量度水体受有机物污染的程度\(\rm{.}\)它是在强酸并加热条件下，用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)作强氧化剂处理水样时所消耗的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的量，换算成相当于\(\rm{O_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{mg/L}\)计\(\rm{).}\)某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量\(\rm{(COD)}\)，过程如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{Va mL}\)水样于锥形瓶，加入\(\rm{l0.00mL 0.2500mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ\(\rm{.}\)反应完毕后，冷却，加指示剂，用\(\rm{c mol/L}\)的硫酸亚铁铵\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)终点时消耗硫酸亚铁铵溶液\(\rm{Vb mL(}\)此步操作的目的是用\(\rm{Fe^{2+}}\)把多余的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)反应成\(\rm{Cr^{3+})}\)
\(\rm{①}\)Ⅰ中，量取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的仪器是
\(\rm{②}\)Ⅱ中，碎瓷片的作用是
\(\rm{③}\)该水样的化学需氧量\(\rm{COD=}\)            \(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{Va}\)、\(\rm{Vb}\)的表达式表示\(\rm{)}\)．

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实验序号	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)
消耗\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{10.24}\)	\(\rm{10.02}\)	\(\rm{9.98}\)