聚合氯化铝铁\(\rm{(PAFC)}\)是一种高效净水剂，其组成可表示为\(\rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

I.为检测\(\rm{PAFC}\)中\(\rm{Al}\)的含量，采用如图所示流程。

\(\rm{(1) PAFC}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)中含铝元素的溶质是________，它属于________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{B}\)可能是下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.CO_{2}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)溶液    \(\rm{d.HNO_{3}}\)溶液

\(\rm{(5) PAFC}\)中\(\rm{Al}\)元素的质量分数为____________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某工厂欲以工业废料\(\rm{(}\)金属铝、铁及其氧化物\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{PAFC}\)，设计如下流程：

\(\rm{(1)}\)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)          \(\rm{B}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)         \(\rm{C}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)         \(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)最好是下列中的 ________，反应的离子方程式是 ________________。

A、\(\rm{Fe}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{C}\)、氯水                \(\rm{D}\)、\(\rm{Al}\)

已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)相关物质的溶度积常数见下表：

\(\rm{(1)}\)某酸性\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中含有少量的\(\rm{FeCl_{3}}\)，为得到纯净的\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体，加入_____，调至\(\rm{pH=4}\)，使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，此时溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)_____\(\rm{.}\)过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体．

\(\rm{(2)}\)在空气中直接加热\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得不到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)，原因是_____\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)由\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)的合理方法是________________．

\(\rm{(3)}\)某学习小组用“间接碘量法”测定含有\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体的试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性质杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下：取\(\rm{0.36g}\)试样溶于水，加入过量\(\rm{KI}\)固体，充分反应，生成白色沉淀\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)．

\(\rm{①}\)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________．

\(\rm{②CuCl_{2}}\)溶液与\(\rm{KI}\)反应的离子方程式为________________________________________．

\(\rm{③}\)该试样中\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的质量百分数为_____．

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

\(\rm{①}\)用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗\(\rm{2-3}\)遍 ；

\(\rm{②}\)该实验的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)为 _________________________________；

\(\rm{③}\)食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙同学利用：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)反应，用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

\(\rm{①}\)设计的下列滴定方式最合理的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

\(\rm{SO_{2}}\)是高中化学重点学习三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时又是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

\(\rm{①}\)请在下表空白处填写相关实验现象。

\(\rm{②}\)设计实验\(\rm{1}\)的目的是_________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气\(\rm{→}\)_______________ \(\rm{(}\)用字母和箭头表示\(\rm{)}\)。当装置\(\rm{②}\)中出现_________________________________________现象时，立即停止通气。

\(\rm{(2)}\)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的是_______。\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{B.}\)溴水  \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.BaCl_{2}}\)溶液

\(\rm{(1)B}\)中加入\(\rm{250.00ml}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.0900mol/L NaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00ml}\)，该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为________________\(\rm{g/L}\)。

\(\rm{(2)}\)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________________。

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{−}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2 S_{2}O_{3}^{2−}+I_{2}=2I^{−}+ S_{4}O_{6}^{2−})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

\(\rm{(4)MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{−}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)离子反应方程式_________________________

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{−1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b}\)\(\rm{mL}\)，则水样中溶解氧的含量为_________\(\rm{mg·L^{−1}}\)。

某学习小组探究\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应的机理，做了如下探究．

实验一：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)烧瓶中随着反应分多次进行，可能发生反应的离子方程式为\(\rm{①}\)_____________________；\(\rm{②}\)___________________________。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是图\(\rm{1}\)的改进装置，其优点有：\(\rm{①}\)_____________________________________；

\(\rm{②}\)_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：

方案\(\rm{1}\)：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器\(\rm{B}\)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案\(\rm{2}\)：将\(\rm{3.2g}\)铜丝放入\(\rm{45mL1.5mol·L^{-1}}\)的稀硫酸中，控温在\(\rm{50℃}\)。加入\(\rm{18g10\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，反应\(\rm{0.5}\)小时后，升温到\(\rm{60℃}\)，持续反应\(\rm{1}\)小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量\(\rm{95\%}\)的酒精淋洗后晾干，得\(\rm{10.6gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)方案\(\rm{1}\)中仪器\(\rm{B}\)的名称是________________。

\(\rm{②}\)方案\(\rm{2}\)中生成\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的产率是________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________\(\rm{(}\)填“方案\(\rm{1}\)”或“方案\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)，理由是：该方案的优点是___________________________；另一方案的缺点是_______________________________。

有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：

在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图是用燃烧法测定有机物的分子式常用的装置，其中\(\rm{A}\)管装碱石灰、\(\rm{B}\)管装无水\(\rm{CaC{{l}_{2}}}\)。现准确称取\(\rm{1.80g}\)有机物样品，经燃烧后\(\rm{A}\)管增重\(\rm{1.76g}\)，\(\rm{B}\)管增重\(\rm{0.36g}\)，请按要求填空：

\(\rm{(1)}\)此法适宜于测定固体有机物的分子式，此有机物的组成元素可能是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)产生的气体按从左到右的流向，所选各装置导管口的连接顺序是_______________________________________。

\(\rm{(3)E}\)和\(\rm{D}\)中应分别装有何种药品______________________________。

\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{CuO}\)网去掉，\(\rm{A}\)管增重将__________\(\rm{(}\)填“增大”“减少”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)该有机物的最简式是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是____________________________。

A.消耗液体\(\rm{E}\)的质量                \(\rm{B.}\)样品的摩尔质量

C.\(\rm{CuO}\)固体减少的质量              \(\rm{D.C}\)装置增加的质量

E.燃烧消耗氧气的物质的量

\(\rm{(7)}\)在整个实验开始之前，需先让\(\rm{D}\)产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_________________。