Ⅰ\(\rm{.}\) 已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+ H_{2}SO_{4}= Na_{2}SO_{4}+ SO_{2}↑ + S↓ + H_{2}O}\)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)可探究                对反应速率的影响，因此\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=}\)                。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)可以定量测定市售硫代硫酸钠\(\rm{(Mr=158)}\)的纯度，现在称取\(\rm{Wg}\)硫代硫酸钠固体样品，配成\(\rm{250mL}\)的溶液，取\(\rm{25.00mL}\)置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有\(\rm{I_{2}}\)为\(\rm{amol·L^{-1}}\)的碘水滴定，消耗碘水\(\rm{bmL}\)。

B.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

\(\rm{(3)}\)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                   。

甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的成分见表

A.硫酸钾      \(\rm{B.}\)水     \(\rm{C.}\)二氧化锰     \(\rm{D.}\)硫酸锰．

下列图示与对应的叙述不相符合的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

硫代硫酸钠 \(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\) 是一种重要的化工产品，易溶于水。某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知：某同学利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应出现浑浊的现象来探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验：

\(\rm{⑴Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________。

\(\rm{⑵}\)该实验\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)可探究________对反应速率的影响。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{V_{5}=}\)______，则实验\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)可探究浓度对反应速率的影响。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用反应\(\rm{2S_{2}O2-3+I_{2}=S_{4}O2-6+2I¯}\) 可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度\(\rm{.}\)准确称取\(\rm{W g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定．

\(\rm{⑷}\)应选用________滴定管盛放碘的标准溶液，某次滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{⑸}\)能确定滴定终点的现象为____________________。

\(\rm{⑹}\)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

   　 \(\rm{a.}\)滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

\(\rm{b.}\)滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

\(\rm{c.}\)滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

\(\rm{d.}\)滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

\(\rm{⑺}\)若\(\rm{3}\)次滴定碘的标准溶液的平均用量为\(\rm{V mL}\)，设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)相对分子质量为\(\rm{M}\)，则样品中硫代硫酸钠质量分数的表达式为________\(\rm{(}\)要求化成最简分式，不出现小数\(\rm{)}\)．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与上述实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________；

\(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)。

下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}-Mn^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用\(\rm{4mL}\) \(\rm{0.001mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响\(\rm{.}\)改变的条件如下：

\(\rm{(1)}\)完成上述实验方案设计，其中：\(\rm{V_{1}= }\)______ ，\(\rm{V_{2}= }\)______ ；
\(\rm{(2)}\)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．
\(\rm{(3)}\)甲同学在做\(\rm{A}\)组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快\(\rm{.}\)他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看， 你猜想还可能是 ______ ；
Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学利用如图测定反应速率 回答下列问题

\(\rm{(4)}\)实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)乙同学通过生成相同体积的\(\rm{CO_{2}}\)来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

\(\rm{(1)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的水溶液中存在如下平衡：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+ H_{2}O(l)⇌ 2CrO_{4}^{2-}(aq)+ 2H^{+}(aq)}\)，平衡常数表达式_________________________已知：在水溶液中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)为橙红色，\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈____色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件\(\rm{(}\)浓度、压力和温度\(\rm{)}\)，平衡就会向着_________这种改变的方向移动。

  \(\rm{(2)}\)在\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应中，可通过测定__________________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱酸\(\rm{)}\)反应，产生二氧化碳气体、水和\(\rm{Mn^{2+}}\)的离子反应方程式：___________________________________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A. \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中的\(\rm{H^{+}}\)起催化作用   \(\rm{B.}\)生成的\(\rm{CO_{2}}\)逸出，使生成物浓度降低

C.反应中，生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)起催化作用  \(\rm{D.}\) 在酸性条件下\(\rm{KMnO_{4}}\)的氧化性增强

  \(\rm{(3)}\)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

该实验进行的目的是____________________________________________________，   淀粉溶液的作用是____________________________________________________。

\(\rm{②}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)_______\(\rm{mL}\)，比较\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)大小__________________，试推测该实验结论：____________________________________________________________________。

某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们完成一些判断\(\rm{.}\)将\(\rm{5.4g}\)铝片投入\(\rm{500mL 0.5mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图

\(\rm{(1)}\)关于图象的描述不正确的是________．

\(\rm{①a→c}\)段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

\(\rm{②c}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

\(\rm{③a→c}\)段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

\(\rm{(2)}\)书写\(\rm{0→a}\)段所对应的离子方程式________．

\(\rm{(3)}\)若其他条件相同，现换用\(\rm{500mL1mol·L^{-1}}\)盐酸，产生氢气速率普遍较使用\(\rm{500mL0.5mol·L^{-1}}\)硫酸的快，可能的原因是________．

\(\rm{①}\)盐酸中\(\rm{c(H^{+})}\)的浓度更大\(\rm{②Cl^{-}}\)有催化作用\(\rm{③SO_{4}^{2-}}\)有催化作用\(\rm{④Al^{3+}}\)有催化作用

\(\rm{(4)}\)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制\(\rm{H_{2}}\)的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：\(\rm{①}\)加入某种催化剂；\(\rm{②}\)滴加少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液；\(\rm{③}\)将铝片剪成\(\rm{100}\)条；\(\rm{④}\)增加硫酸的浓度至\(\rm{18mol/L}\)；\(\rm{⑤}\)加入蒸馏水；\(\rm{⑥}\)加入少量\(\rm{KNO_{3}}\)固体；其中，你认为不合理的方案有________，并请你再补充一种合理方案是________．