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            • 1．

              \(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定、易分解，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等对其分解起催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)两种实验装置．

              \(\rm{(1)}\)若利用图\(\rm{1}\)实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 \(\rm{\_}\)__                          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，若利用图\(\rm{2}\)实验可进行定量分析，图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)__ ．

              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1molMnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mLH_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，解释反应速率变化的原因：\(\rm{\_}\)              \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)初始物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入\(\rm{6.5g}\)锌粒，通过分液漏斗加入\(\rm{40mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的硫酸，\(\rm{10s}\)时收集到产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，用硫酸表示\(\rm{10s}\)内该反应的速率为 \(\rm{\_}\)    __\(\rm{(}\)假设反应前后溶液的体积不变\(\rm{)}\)．

              难度：难
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            • 2．
              某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的离子方程式有： ______ ；
              \(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(4)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		 \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\) \(\rm{E}\) \(\rm{F}\)
              \(\rm{4mol/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}/mL}\) \(\rm{30}\) \(\rm{V_{1}}\) \(\rm{V_{2}}\) \(\rm{V_{3}}\) \(\rm{V_{4}}\) \(\rm{V_{5}}\)
              饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\) \(\rm{0}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{2.5}\) \(\rm{5}\) \(\rm{V_{6}}\) \(\rm{20}\)
              \(\rm{H_{2}O/mL}\) \(\rm{V_{7}}\) \(\rm{V_{8}}\) \(\rm{V_{9}}\) \(\rm{V_{10}}\) \(\rm{10}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{3}=}\) ______ ，\(\rm{V_{8}=}\) ______ ；
              \(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈 ______ 色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈 ______ 色；
              \(\rm{③}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．
              \(\rm{④}\)实验\(\rm{A}\)测得：收集到产生\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时所需的时间为\(\rm{10}\)分钟，求化学反应速率\(\rm{ν(H_{2}SO_{4})=}\) ______ \(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 3．
              某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
              【实验原理】\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
              【实验内容及记录】
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 室温下溶液颜色褪至无色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6 mol/L}\)
              \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液              		 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2 mol/LKMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{3 mol/L}\)
              稀硫酸
              \(\rm{1}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{5.2}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{6.4}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)}\)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)利用实验\(\rm{1}\)中数据计算，用\(\rm{KMnO_{4}}\)的浓度变化表示的反应速率为：\(\rm{υ(KMnO_{4})=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n(Mn^{2+})}\) 随时间变化趋势的示意图，如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中\(\rm{n(Mn^{2+})}\) 随时间变化的趋势应如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)该小组同学根据图\(\rm{2}\)所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

              \(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是 ______ ．
              \(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6 mol/L}\)
              \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液              		 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2 mol/LKMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{3 mol/L}\)
              稀硫酸
              \(\rm{4}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) ______ \(\rm{t}\)
              \(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大\(\rm{.}\)小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
              猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
              猜想Ⅱ：\(\rm{…}\)．
              【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
              【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
              试剂：\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{0.05mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}(}\)硫酸酸化\(\rm{)}\)溶液等．
              请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
              \(\rm{(1)}\)草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}\)，弱酸\(\rm{)}\)与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 ______
              \(\rm{(3)}\)猜想Ⅱ可是： ______
              要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 ______
              \(\rm{(4)}\)基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
              试管\(\rm{A}\) 试管\(\rm{B}\)
              加入试剂
              实验现象\(\rm{(}\)褪色时间\(\rm{)}\)
              结论 猜想Ⅱ正确
              难度：难
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            • 5．
              某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：
              \(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
              \(\rm{[}\)实验内容及记录\(\rm{]}\)
              表一：
              实验
              编号              		 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 室温下溶液褪色
              所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6 mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2mol/LKMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{3mol/L}\)稀硫酸
              \(\rm{1}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{5.2}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{6.4}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)根据表一中的实验数据，可以得到的结论是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化趋势
              的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资
              料发现，该实验过程中\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化的趋势应
              如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新
              的假设。并继续进行实验探究。
              \(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是 ______ 。
              \(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表二中空白。
              表二：
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 再向试管中加入少量固体 室温下溶液褪色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6}\) \(\rm{mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2 mol/L}\)
              \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液              		 \(\rm{3 mol/L}\)稀硫酸
              \(\rm{4}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\)             \(\rm{t}\)
              \(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ 。
              难度：难
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            • 6．
              为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
              如图所示，烧瓶\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中装有相同浓度的\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，中间止水夹\(\rm{K}\)夹紧，烧杯甲中盛放\(\rm{100mL}\) \(\rm{6mol/L}\)的盐酸，烧杯乙中盛放\(\rm{100mL}\)冷水\(\rm{.}\)现向烧杯甲的溶液中放入\(\rm{25g}\) \(\rm{NaOH}\)固体，同时向烧杯乙中放入\(\rm{25g}\) \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体，搅拌使之溶解．
              \(\rm{(1)A}\)瓶中气体颜色 ______ ，理由是 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)瓶中气体颜色 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：难
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            • 7．

              用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入\(\rm{0}\)，\(\rm{7}\)克镁带，按图连接好装置，从\(\rm{A}\)中加入\(\rm{20.0ml0.5mol/LH_{2}SO_{4}.}\)记录注射器活塞的位置和相应的时间\(\rm{.}\)记录数据如表

              时间\(\rm{/s}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{t}\)

              \(\rm{2t}\)

              \(\rm{…}\)

              活塞的位置\(\rm{/ml}\)

              \(\rm{17.3}\)

              \(\rm{25.6}\)

              \(\rm{36.6}\)

              \(\rm{…}\)

              \(\rm{(1)}\)检查该装置气密性的方法是______．
              \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是_________．
              \(\rm{(3)0-t}\)时间段与\(\rm{t-2t}\)时间段，化学反应速率最快的是______，原因是_________．
              \(\rm{(4)}\)用上述装置探究\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)对双氧水分解速率的影响，所用试剂：\(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{0}\)，\(\rm{1mol/LFeCl_{3}}\)、\(\rm{0.2mol/LCuCl_{2}}\)，完成表的实验设计：

              实验序号

              双氧水体积\(\rm{/mL}\)

              蒸馏水体积\(\rm{/mL}\)

              添加的物质

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{0}\)

              ______\(\rm{ mLFeCl_{3}}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{2mLCuCl_{2}}\)

              \(\rm{①}\)写出本实验\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应方程式______________________________．
              \(\rm{②}\)上表中需要添加的物质是______\(\rm{ mlFeCl_{3}}\)溶液．
              \(\rm{③}\)本实验需要测定的数据是________________________．
              难度：难
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            • 8． H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

              （1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ______ ，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ______ ．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ______ ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ______ ．
              （2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ______ ，H2O2初始物质的量浓度为 ______ （保留两位有效数字）．
              （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
              在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为 ______ mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．
              难度：难
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            • 9． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）上述实验中发生反应的离子方程式有： ______ ；
              （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ；
              （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ （答两种）；
              （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		 A B C D E F
              4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
              饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
              H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
              ①请完成此实验设计，其中：V3= ______ ，V8= ______ ；
              ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 ______ 色，实验E中的金属呈 ______ 色；
              ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．
              ④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）= ______ （忽略反应前后溶液体积变化）．
              难度：难
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            • 10． 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
              实验序号 初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失所需的时间t/s
              CH3COCH3 HCl Br2
              ① 0.80 0.20 0.0010 290
              ② 1.60 0.20 0.0010 145
              ③ 0.80 0.40 0.0010 145
              ④ 0.80 0.20 0.0020 580
              分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）
              A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
              B．实验②和③的v（Br2）相等
              C．增大c（HCl），v（Br2）增大
              D．增大c（Br2），v（Br2）增大
              难度：难
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