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            • 1． 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）
              实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
              V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
              A 25 5 0.1 10 0.1 5
              B 25 5 0.2 5 0.2 10
              C 35 5 0.1 10 0.1 5
              D 35 5 0.2 5 0.2 10
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 2． 某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：
              实验序号 A 溶液 B 溶液
              ① 20 mL 0.1mol•L-1H2C2O4 溶液 30 mL 0.01mol•L-1KMnO4 酸性溶液
              ② 20 mL 0.2mol•L-1H2C2O4 溶液 30 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液

              （1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ______ ．
              （2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）该实验探究的是 ______ 因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ______ （填实验序号）．
              （4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）= ______ （若忽略溶液混合前后体积的变化）．
              （5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：① ______ 、② ______ 、③K+对该反应有催化作用．
              难度：较难
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            • 3．
              \(\rm{(1)}\)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)气体体积已折算为标准状况\(\rm{)}\)，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：
              时间\(\rm{/min}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              氢气体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{50}\) \(\rm{120}\) \(\rm{232}\) \(\rm{290}\) \(\rm{310}\)
              \(\rm{①}\)反应速率最大的时间段是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1min}\)”、“\(\rm{1～2min}\)”、“\(\rm{2～3min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______ 。
              \(\rm{②}\)反应速率最小的时间段是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1min}\)”、“\(\rm{1～2min}\)”、“\(\rm{2～3min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______ 。
              \(\rm{③2～3min}\)时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 ______ 。
              \(\rm{④}\)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              A.蒸馏水\(\rm{B.NaCl}\)溶液\(\rm{C.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液
              \(\rm{(2)}\)某温度时，在\(\rm{2L}\)密闭容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
              \(\rm{①}\)该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{②}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为 ______ 。
              \(\rm{③}\)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              A.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
              B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
              C.单位时间内每消耗\(\rm{3mol}\) \(\rm{X}\)，同时生成\(\rm{2mol}\) \(\rm{Z}\)
              D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              E.混合气体的密度不再发生改变。
              难度：较难
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            • 4．
              研究催化剂对化学反应有重要意义\(\rm{.}\)为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

              \(\rm{(1)}\)甲同学欲用图所示实验来证明\(\rm{MnO_{2}}\)是\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化剂\(\rm{.}\) 该实验 ______  \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到目的，原因是 ______ \(\rm{.(}\)若能，不必回答原因\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)为分析\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验\(\rm{(}\)三支试管中均盛有\(\rm{10mL5\%H_{2}O_{2})}\)
              试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
              滴加试剂 \(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\) \(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)　\(\rm{CuCl_{2}}\) \(\rm{5}\)滴\(\rm{0.3mol⋅L^{-1}}\)　\(\rm{NaCl}\)
              产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
              由此得到的结论是 ______ ，设计实验Ⅲ的目的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)按反应发生的顺序写\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 5．
              某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)在常温下按照以下方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              \(\rm{①}\) \(\rm{10mL}\) \(\rm{2\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液 无
              \(\rm{②}\) \(\rm{10mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液 无
              \(\rm{③}\) \(\rm{10mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液 \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
              \(\rm{④}\) \(\rm{10mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{HCl}\)溶液 \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
              \(\rm{⑤}\) \(\rm{10mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③④⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1.}\)分析图\(\rm{1}\)能够得出的实验结论是 ______ ； ______ ．
              \(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.1g}\) \(\rm{MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50mL}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表示的\(\rm{0～3min}\)反应的速率为： ______ \(\rm{.(}\)忽略反应前后溶液体积变化，结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)，\(\rm{0～4min}\)反应速率变化的主要原因是 ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
              实验一：利用如图装置测定化学反应速率\(\rm{(}\)已知：\(\rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+S↓+SO_{2}↑)}\)
              \(\rm{(1)}\)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是 ______ 。
              A.温度计  \(\rm{B.}\)秒表  \(\rm{C.}\)酒精灯
              \(\rm{(2)}\)若在\(\rm{2min}\)时收集到\(\rm{224mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体，可计算出该\(\rm{2min}\)内\(\rm{H^{+}}\)的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 ______ 。
              实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)
              实验序号 体积\(\rm{V/mL}\) 时间\(\rm{/s}\)
              \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 淀粉溶液 碘水 水
              \(\rm{①}\) \(\rm{10.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{0.0}\) \(\rm{t_{1}}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{8.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{t_{2}}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{6.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{V_{x}}\) \(\rm{t_{3}}\)
              \(\rm{(3)}\)表中\(\rm{V_{x}=}\) ______ \(\rm{mL}\)，\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)的大小关系是 ______ 。
              实验三：取\(\rm{5mL0.1mol/L}\)的\(\rm{KI}\)溶液于试管中，滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液溶液\(\rm{2mL}\)，发生如下反应：\(\rm{2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}.}\)为证明该反应达到一定可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
              \(\rm{①}\)取少量反应液，滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，发现有少量黄色\(\rm{(AgI)}\)沉淀；
              \(\rm{②}\)再取少量反应液，滴加少量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，发现\(\rm{CCl_{4}}\)层显浅紫色。
              根据\(\rm{①②}\)的现象，他们得出结论：该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
              \(\rm{(4)}\)指导老师指出他们上述实验中\(\rm{①}\)不合理，你认为其原因是 ______ ；改进的方法是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)有人认为步骤\(\rm{②}\)适合检验生成\(\rm{I_{2}}\)较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了\(\rm{I_{2}}\)，这种方法所用的试剂是 ______ 。
              难度：较难
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            • 7． H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
              （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
              用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
              浓度
              时间（秒）
              反应条件              		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
              无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
              无催化剂、加热 360 480 540 720
              MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
              ①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响．
              ②双氧水分解的方程式为 ______ ．
              （2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

              （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
              ①可通过观察 ______ ，比较得出结论．
              ②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是 ______ ．
              （4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
              猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
              猜想 2：真正催化分解H2O2的是 ______
              完成表格验证猜想
              所需试剂 操作及现象 结论
              Cl对H2O2分解无催化作用
              难度：较难
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            • 8． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
              （1）该反应的化学方程式为 ______
              （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ______
              （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
              实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气
              所需时间/s
              Ⅰ 薄片 15 200
              Ⅱ 薄片 25 90
              Ⅲ 粉末 25 10
              ①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
              ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；
              ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ；
              ④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______ ．
              难度：较难
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            • 9． （一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
              实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30
              ③ 298 10 6.0 0.30
              （1）编号③的实验目的是 ______ ．
              （2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）= ______ ．
              （3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是 ______ ．
              （二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
              （4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
              c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1）
              （1） 0.20 0.80 0.032k
              （2） 0.60 0.40 0.144k
              （3） 0.80 0.20 0.128k
              ①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为 ______ ．（选填A、B、C、D）
              A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
              ②I-浓度对反应速率的影响 ______ Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
              （5）v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为 ______ ．
              难度：较难
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            • 10． KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
              实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
              温度（℃） 30 40 50 60 70
              显色时间（s） 160 80 40 20 10
              回答下列问题：
              （1）该反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）该实验的目的是 ______ ．
              （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 ______ ．
              （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 ______ （填字母）．
              A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
              （5）由上述实验记录可得出的结论是 ______ ．
              （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 ______ ．
              难度：较难
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