某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应为研究对象。已知\(\rm{①2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O;②}\)该反应的催化剂是\(\rm{Mn^{2+}}\)。同学们设计的方案见下表。

\(\rm{(1)}\)选择\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗\(\rm{1molKMnO_{4}}\)转移电子的物质的量为____________________。

\(\rm{(2)}\)研究某一因素影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中同学们发现实验\(\rm{A}\)和实验\(\rm{B}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。

含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用\(\rm{.}\)为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质\(\rm{R}\)与\(\rm{KlO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液在不同温度下反应，当\(\rm{R}\)消耗完时体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响\(\rm{.}\)具体实验与相关结论如下：

将\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{R}\)溶液\(\rm{(}\)含少量淀粉\(\rm{)10.0ml}\)与\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KlO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{40.00mL(}\)过量\(\rm{)}\)混合，每隔\(\rm{5℃}\)进行实验，记录\(\rm{10-60℃}\)间溶液变蓝时间，所得数据如表所示：

下列判断中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    \(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5 mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：_______________________________________。

    实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

    乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

    丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

    你认为最不可能的是____________同学的猜想，理由是_________________________。

    \(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

下列图示与对应的叙述不相符合的是

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。实验记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最小的时间段为_________，可能原因是_____________________________。

A.氨水                 \(\rm{B.CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液               \(\rm{C.NaCl}\)溶液                \(\rm{D.KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

\(\rm{①}\)定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是________________________________。

\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40 mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是______________________________。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)表明，                  对反应速率有影响，                  反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                  \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                  \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有                  ，其实验序号是                  。

\(\rm{(4)}\)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值\(\rm{(}\)约\(\rm{15℃)}\)相近，推测其原因：                                                                   。

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加入稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

   \(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{−}+3HSO_{3}^{−}=3SO_{4}^{2−}+{I}^{−}+3{H}^{+} }\)，则第二步反应的离子方程式为_______________________________________________。

   \(\rm{(2)}\)探究外界条件的改变对该反应速率的影响，记录如下。

   本实验可以通过测定____________________________________\(\rm{(}\)要求所测得的数据能直接体现反应速率大小\(\rm{)}\)来探究外界条件改变对反应速率的影响。若实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a=}\)_____________，\(\rm{b=}\)_____________。

   \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设。

   假设一：生成的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对反应起催化作用；

   假设二：生成的\(\rm{I^{-}}\)对反应起催化作用；

   假设三：____________________________。

   请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)和不同浓度的硫酸\(\rm{(0.5 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2mol·L^{-1}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1})}\)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________；

实验二：已知\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}↑}\)，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

\(\rm{(4)}\)针对上述实验现象，丙同学认为\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______的影响。

\(\rm{(5)}\)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.硫酸钾 \(\rm{B.}\)硫酸锰 \(\rm{C.}\)二氧化锰 \(\rm{D.}\)水