1． \(\rm{(13}\)分\(\rm{)}\)某化学兴趣小组为探索铜与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应，用下图所示装置进行有关实验。

甲小组取\(\rm{a g}\)铜片和一定量的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Cu}\)剩余。

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式                                        

\(\rm{(2)}\)若用含\(\rm{0.2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸与过量\(\rm{Cu}\)片共热，能否收集到\(\rm{0.1mol SO_{2}}\)？____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当集气瓶\(\rm{B}\)中的气体收集满时，装置\(\rm{C}\)中有可能观察到的现象是_________                                             。

\(\rm{(4)}\)球形干燥管的作用是                                

\(\rm{(5)}\)乙组同学认为：实验装置\(\rm{C}\)有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在\(\rm{C}\)试管口塞上一团沾有_____________    溶液的棉花。

\(\rm{(6)}\)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，可选择的试剂是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)。

      \(\rm{A.Fe}\)粉         \(\rm{B.pH}\)试纸           \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液

2．

现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物\(\rm{→}\)无水硫酸铜\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)溴水\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)澄清石灰水

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为____________________________；

\(\rm{(2)②}\)处的现象是：_____________________。

\(\rm{(3)}\)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是____________第二次使用时的作用是_________________________________。

\(\rm{(4)④}\)的作用是：_______________。

\(\rm{(5)}\)二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的______性。\(\rm{(}\)“还原”、“漂白”\(\rm{)}\)反应的化学方程式为：___________________。

\(\rm{(6)}\)根据____________________________现象，可证明产物中一定有\(\rm{CO_{2}}\)气体

3． 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入\(\rm{2mL}\)浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用\(\rm{.}\)试管\(\rm{a}\)中的现象是 ______ ，作用是 ______ \(\rm{.}\)试管\(\rm{b}\)中的现象是 ______ ，作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置中浸碱面团的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ______ ．

4． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期\(\rm{.A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{E}\)是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{M}\)的结构简式为____________．
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中，\(\rm{E}\)元素位于第____________周期____________族\(\rm{.}\)用电子排布式写出\(\rm{E}\)元素基态原子的价电子构型____________．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)的第一电离能的大小关系是\(\rm{C}\)____________\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在一密闭容器中发生反应\(\rm{2CD_{2}(g)⇌2CD(g)+D_{2}(g)\triangle H > O}\)，反应过程中\(\rm{CD_{2}}\)的浓度随时间变化的情况如图所示．
\(\rm{①}\)依曲线\(\rm{A}\)，反应在\(\rm{3min}\)内\(\rm{D_{2}}\)的平均反应速率为____________．
\(\rm{②}\)若曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是____________\(\rm{(}\)填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别对应的反应平衡常数大小关系是\(\rm{K_{A}}\)____________\(\rm{K_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)甲同学用图\(\rm{1}\)所示装置对\(\rm{E}\)元素单质与浓硫酸的反应进行实验\(\rm{.①}\)检查装置气密性后，将过量的\(\rm{E}\)元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时\(\rm{.t_{1}}\)时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变\(\rm{.}\)甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图\(\rm{2.}\)在\(\rm{0～t_{1}}\)时间段，\(\rm{E}\)表面没有气泡生成，说明\(\rm{E}\)在浓硫酸中发生了____________；\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段，反应生成的气体是____________\(\rm{.}\)写出开始加热时发生反应的化学方程式____________．

5．

下列实验操作或所用装置能达到实验目的的是(    )

          

A．检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有\(\rm{CO_{2\;}}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;}}\)

B．电解精炼铝

C．中和热测定

D．比较\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性

6． 某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)气体．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中观察到的现象是 ______ ，说朋这种物质具有 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”或“漂白性”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液用于除去\(\rm{SO_{2}}\)，是利用了\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ 填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，其目的是 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)；
甲：防止\(\rm{SO_{2}}\)干扰\(\rm{CO_{2}}\)的检验        乙：可吸收\(\rm{CO_{2}}\)气体
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中观察到的现象是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．

7．

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

\(\rm{(1)}\)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                  。

\(\rm{(2)}\)说明\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                ；装置\(\rm{C}\)的作用是               。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，他们对试管\(\rm{A}\)中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

\(\rm{①}\)提出假设：

假设\(\rm{1}\) 只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

假设\(\rm{2}\) 只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

假设\(\rm{3}\) 既有\(\rm{Fe^{2+}}\)，又有\(\rm{Fe^{3+}}\)。

\(\rm{②}\)请设计实验方案验证假设\(\rm{3}\)．

限选试剂：稀硫酸、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出\(\rm{A}\)试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，往试管Ⅰ中，
步骤三：检验\(\rm{Fe^{2+}}\)，往试管Ⅱ中，

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应体现浓硫酸的        性。

A.脱水性         \(\rm{B.}\)强氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性

若要验证反应产物中同时混有\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{CO_{2}}\)气体，可选择以下试剂进行实验：

\(\rm{①NaOH}\)溶液     \(\rm{②}\)品红溶液     \(\rm{③}\)溴水     \(\rm{④Ca(OH)_{2}}\)溶液

选择合适试剂并安排合理的顺序为      。

8．

下列实验\(\rm{(}\)部分夹持装置省略\(\rm{)}\)或操作方法正确的是

A．图甲：吸收\(\rm{HCl}\)、防止倒吸

B．图乙：验证浓硫酸的强氧化性

C．图丙：制取、收集\(\rm{NH_{3}}\)

D．图丁：由海水制取蒸馏水

9．

现欲设计一个实验，验证：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}=CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)，反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物\(\rm{→}\)无水硫酸铜\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)溴水\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)澄清石灰水。

\(\rm{(1)②}\)处的现象是： 。

\(\rm{(2)}\)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是_______________________

\(\rm{(3)}\)二氧化硫能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。\(\rm{(}\)“还原”、“漂白”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据 现象，可证明产物中一定有\(\rm{CO_{2}}\)气体

10．

某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
\(\rm{(1)}\)写出甲中反应的化学方程式：____________．
\(\rm{(2)}\)乙试管口的棉花应沾有的试剂是____________，其作用是____________．
\(\rm{(3)}\)实验小组成员观察乙试管内液体变化是____________．
\(\rm{(4)}\)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为____________．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{100mL 18mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是____________\(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L}\)．