为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)F}\)烧杯中的溶液通常是________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，证明\(\rm{A}\)装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。

\(\rm{(5)}\)为说明浓硫酸中的水是否影响\(\rm{B}\)装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_______。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

\(\rm{(6)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料\(\rm{1}\)：

资料\(\rm{2}\)：\(\rm{X}\)射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Cu_{7}S_{4}}\)中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L^{-1}}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

\(\rm{(7)}\)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液，取该溶液\(\rm{25.00 mL}\)加入足量\(\rm{KI}\)溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}}\)，\(\rm{3}\)次实验平均消耗该\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。若反应消耗铜的质量为\(\rm{a g}\)，则硫酸铜的产率为________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI+I_{2}}\)，\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-})}\)

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

   实验\(\rm{I}\)：反应产物的定性探究 按如图装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验：

   \(\rm{(1) F}\)装置的烧杯中发生反应的离子方程式是                                           ；\(\rm{B}\)装置中的现象是\(\rm{\_}\)                                                   __。

   \(\rm{(2)}\) 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                              

   \(\rm{(3)}\) 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是                                                                          。

   \(\rm{(4)}\) 实验结束后，证明\(\rm{A}\)装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                         

  实验Ⅱ：反应产物的定量探究

  \(\rm{(5)}\) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)。产生\(\rm{Cu_{2}S}\)的反应为。\(\rm{aCu + bH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{cCu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S + dCuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ eH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则\(\rm{a∶b=}\)                             。

  \(\rm{(6)}\) 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液，取该溶液\(\rm{25.00 mL}\)加入足量\(\rm{KI}\)溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用\(\rm{0.36 mol/L}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{3}\)次实验平均消耗该\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。若反应消耗铜的质量为\(\rm{6.4 g}\)，则硫酸铜的产率为                        。\(\rm{(}\)已知\(\rm{2Cu^{2+} + 4I^{—} = 2CuI + I_{2}}\) ；\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2—} + I_{2} = S_{4}O_{6}^{2—} + 2I^{—})}\)

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

某兴趣小组欲探究浓硫酸的性质。他们用下图所列各装置设计一个实验，验证碳与浓硫酸反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是\(\rm{④②①③}\)。下面，请同学们帮他们完成下列报告：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：                                      __。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色。\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是_________，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置\(\rm{②}\)在整套装置中位置的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{③}\)中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

实线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：                                           

\(\rm{(2)}\)如果将装置中\(\rm{①②③}\)三部分仪器的连接顺序变为\(\rm{②①③}\)，则可以检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；不能检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{①③②}\)，则可以检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；不能检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{②③①}\)，则可以检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；不能检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是                        。
\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                               。
\(\rm{(3)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，            。
\(\rm{(4)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是                            。
A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)
B.硫酸在温度高时挥发
C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)
\(\rm{(5)}\)写出浸有\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)尾气的离子方程式                       。

请填写现象并完成上述反应的离子方程式．