某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，且该装置略去\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________       。

\(\rm{(2)}\)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________       。

\(\rm{(3) A}\)中加入的试剂可能是        ，作用是_________________________________     ；

\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是        ，作用是_______________________________________；

\(\rm{D}\)中加入的试剂可能是        ，作用是_____________________________________ 。

\(\rm{(4) (5)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：\(\rm{C}\)中：                               ，

\(\rm{D}\)中：______________________________________________          。如果去掉装置\(\rm{B}\)，还能否根据\(\rm{D}\)中的现象判断气体\(\rm{X}\)中有氢气       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是_____                                                                         。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\) 铜片和\(\rm{20mL18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\) 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________________________________________________________________。

可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 再加入铁粉  \(\rm{b.}\) 再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液

\(\rm{c.}\) 再加入银  \(\rm{d.}\) 再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\) 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，则下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\) 将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\) 用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\) 用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：______________________________________。

\(\rm{(4)}\) 根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____________________。

\(\rm{(5)}\) 丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度为________________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)mol·L^{-1}}\)。

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取\(\rm{20g}\)蔗糖置\(\rm{200mL}\)烧杯中，加\(\rm{2mL}\)水，搅拌均匀\(\rm{.}\)再加入\(\rm{20mL98\%}\)的浓硫酸，迅速搅拌，静置\(\rm{.}\)实验中，生产大量含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{1)}\)：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象\(\rm{.}\)除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)下图中，仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别是________、_______；其中，仪器\(\rm{b}\)常用于____________操作\(\rm{(}\)填一种物质提纯操作\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)气体，请选用上述装置\(\rm{(}\)可重复使用\(\rm{)}\)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

\(\rm{(}\)浓硫酸，蔗糖\(\rm{)(}\)   \(\rm{)(}\)   \(\rm{)(}\)    \(\rm{)(}\)    \(\rm{)}\)

                图\(\rm{1}\)                                   图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)比较两实验装置，图\(\rm{2}\)所示装置的优点是：\(\rm{①}\)能更好地吸收有毒气体\(\rm{SO_{2}}\)，防止其污染环境；\(\rm{②}\)                                                          。

\(\rm{(2)}\)能说明有\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                                           。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，用滴管吸取\(\rm{A}\)试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

Ⅱ：只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

Ⅲ：既有\(\rm{Fe^{3+}}\)又有\(\rm{Fe^{2+}}\)。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：

A.稀盐酸溶液 \(\rm{B.}\)稀硫酸溶液\(\rm{C.KSCN}\)溶液 \(\rm{D.KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{E.NaOH}\)溶液 \(\rm{F.}\)淀粉\(\rm{KI}\)溶液\(\rm{G.H_{2}O_{2}}\)溶液。

填写下列空格：

\(\rm{①}\)验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的       \(\rm{(}\)填试剂序号，下同\(\rm{)}\)，振荡，再滴加少量的         ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

\(\rm{②}\)验证Ⅲ：步骤\(\rm{1.}\)取试样，滴加少量的           \(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)，溶液的颜色变      色，则试样中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，发生反应的离子方程式为                      。

步骤\(\rm{2.}\)再取适量的试样滴加少量的        \(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)，溶液的颜色变为       色，则试样中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。

某校化学研究性学习小组为研究\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应，设计如下实验探究方案\(\rm{(}\)装置中的固定仪器和酒精灯均未画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两容器中的下层液体可能为________。装置\(\rm{B}\)的作用为________。

\(\rm{(2)A}\)容器中发生的化学反应方程式为________。请写出另一个用单质铜生成某种气体的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)工业上电解精炼铜的阴极电极反应方程式为

\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{C}\)装置中的品红溶液换成\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{C}\)装置中观察到黄色浑浊，则反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制\(\rm{100mL}\)溶液，再取\(\rm{20mL}\)于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去\(\rm{a mol/L}\)氢氧化钠溶液\(\rm{bmL}\)，则原余酸的物质的量为________\(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的表达式来表示\(\rm{)}\)。