铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。

    \(\rm{(1)}\)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第\(\rm{4}\)周期元素原子的价电子排布式为________。

    \(\rm{(2)LiAlH_{4}}\)是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。\(\rm{CH_{3}COOH\xrightarrow[乙醚]{LiAl{H}_{2}} C{H}_{3}C{H}_{2}OH }\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为________。

    \(\rm{(3)}\)工业上可用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{C}\)在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图\(\rm{1(}\)与金刚石相似\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)晶胞中氮原子配位数为________，该晶胞中含有________个铝原子。

    \(\rm{②}\)该化合物的晶体类型为________。

    \(\rm{(4)AlCl_{3}}\)在\(\rm{183℃}\)开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图\(\rm{2}\)所示，其中铝原子的杂化方式为________，在图中用“”标出分子中的配位键。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

\(\rm{(2)}\)已知：无水氯化铝在\(\rm{178℃}\)升华，它的蒸气是缔合的双分于\(\rm{(Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)，结构如图缔合双分子\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)中\(\rm{Al}\)原子的轨道杂化类型是_______。

\(\rm{(3)B}\)原子的电子有___个不同的能级；晶体硼熔点为\(\rm{2300℃}\)，则其为___晶体。

\(\rm{(4)}\)磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下\(\rm{( > 750℃)}\)三溴化硼和三溴化磷反应制得。\(\rm{BP}\)晶胞如图所示。

\(\rm{②}\)在\(\rm{BP}\)晶胞中\(\rm{B}\)的堆积方式为__________________ 。

\(\rm{③}\)计算当晶胞晶格参数为\(\rm{a pm(}\)即图中立方体的每条边长为 \(\rm{a pm)}\)时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)F}\)基态原子核外价电子排布式是                           

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                   

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为                  

\(\rm{(4)}\)煤燃烧产生的烟气中有\(\rm{B}\)的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用\(\rm{AH_{4}}\)催化还原以消除污染，已知： 

 \(\rm{AH_{4}(g)+2 BO_{2}(g)=B_{2}(g)+AO_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)

 \(\rm{2BO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{B_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-56.9 kJ/mol}\)

用化学式写出\(\rm{AH_{4}}\)和\(\rm{B_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式                                    

\(\rm{(5)D}\)单质为面心立方晶体，其晶胞边长\(\rm{a}\)\(\rm{=0.405nm}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，列式表示\(\rm{D}\)单质的密度                                \(\rm{g·cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式                                                      

\(\rm{(7)}\)某学生所做的有关\(\rm{F}\)元素的实验流程如下图：

\(\rm{F}\)单质\(\rm{ \xrightarrow[①]{氯气,点燃} }\)棕色烟\(\rm{ \xrightarrow[②]{少量水} }\)绿色溶液\(\rm{ \xrightarrow[③]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[④]{氨水} }\)蓝色溶液\(\rm{ \xrightarrow[⑤]{{H}_{2}S} }\)黑色沉淀。

请书写第\(\rm{⑤}\)步反应的离子方程式：                                                

填写下列空白\(\rm{[}\)第\(\rm{(1)～(4)}\)小题用元素符号填写\(\rm{]}\)。

\(\rm{(1)}\)第三周期原子半径最小的元素______。

\(\rm{(2)}\)第一电离能最大的元素_____。

\(\rm{(3)}\)电负性最大的元素____。

\(\rm{(4)}\)第四周期中第一电离能最小的元素________。

\(\rm{(5)}\)含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号________。

\(\rm{(6)}\)最外层电子排布为\(\rm{4s^{2}4p^{1}}\)的原子的核电荷数为____________。

\(\rm{(7)}\)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_________________。

\(\rm{(8)}\)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)，写出该元素原子的电子排布式是________。

下列表示物质的化学用语正确的是

第\(\rm{VA}\)族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

\(\rm{(1)}\)基态砷的\(\rm{M}\)层电子排布式为 _____________，\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为______________，高纯度砷可用于生产半导体材料\(\rm{GaAs}\)，在\(\rm{GaAs}\)晶体，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)原子最外电子层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{GaAs}\)晶体中砷的配位数为______．

\(\rm{(2)}\)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为\(\rm{.}\)该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是______．

\(\rm{a.}\)氢键    \(\rm{b.}\)极性键    \(\rm{c.}\)范德华力    \(\rm{d.}\)离子键    \(\rm{e.σ}\)键

\(\rm{(3)}\)科学家将\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体，则该阴离子的化学式是_________．

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NOx}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2} (PAN)}\)等二次污染物．

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，在\(\rm{N_{2}O}\)分子中中心氮原子的杂化轨道类型为____________，\(\rm{1mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____________．

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{m:n=}\)___________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{).}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，阿伏伽德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{a=}\)_______________\(\rm{nm}\)．

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{2}\)个单电子；\(\rm{C}\)占整个地壳质量的\(\rm{48.6\%}\)，是地壳中含量最多的元素；\(\rm{E}\)的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)不同周期，但最外能层电子数相等。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{F}\)原子的价电子排布式__________                     

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________  \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物\(\rm{AC_{2}}\)的分子空间构型__________________，\(\rm{AC_{2}}\)中心原子的杂化方式__________，与\(\rm{AC_{2}}\)互为等电子体的粒子的化学式_________ ，___________   \(\rm{(}\)分子和离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)、\(\rm{E}\)形成的一种离子化合物，在下图晶胞结构图中黑球表示\(\rm{E}\)的位置，白球表示\(\rm{D}\)的位置，已知该晶胞的边长为\(\rm{n cm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{NA}\)，

求晶胞的密度\(\rm{ρ= }\)____  \(\rm{g/cm3(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的计算式表示\(\rm{)}\)。