氨和联氨\(\rm{[}\)又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)所取代的衍生物\(\rm{]}\)是氮元素的两种重要的氢化物。
\(\rm{(1)N}\)元素位于元素周期表中的________区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为___________________。
\(\rm{(2)}\)联氨分子中氮原子的杂化方式为_______________，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为___________________________。
\(\rm{(3)}\)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为___________________________________________

_______________________________________________。
​\(\rm{(4)}\)氨和联氨与盐酸反应分别生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)盐酸肼\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)请写出盐酸肼中阳离子的电子式：_______________________________。

\(\rm{②N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)的水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解原理相似，则\(\rm{N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)第一步水解反应的离子方程式为_________________________________________________。

\(\rm{①Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的空间构型为______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面四边形 \(\rm{b.}\)四面体形

\(\rm{②}\)淡黄色固体分子的几何构型图为________________________________________。

\(\rm{③}\)该配合物的中心原子铂\(\rm{(Pt)}\)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为_______________，铂晶胞的空间利用率为_______________。

锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中的位置_____________；\(\rm{Se}\)基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为_________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{-}}\)    \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(4)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)点所堆积的原子均为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；该晶胞中硒原子所处空间类型为______________\(\rm{(}\)填“立方体”、“正四面体”或正八面体”\(\rm{)}\)；若该晶胞密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)。用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{a}\)为_____\(\rm{nm}\)

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

A.\(\rm{404.4}\)                \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                     \(\rm{D.670.8 E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态碘\(\rm{(I)}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________、电子数为 _________。

\(\rm{(3)}\)用晶体的\(\rm{x}\)射线衍射法可以测得晶体结构。金属钾晶胞为体心立方晶胞，若晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则在单位晶胞中钾原子的个数_______，该晶体密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于______位置，\(\rm{O}\)处于______位置。

冰晶石\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Na_{3}{Al}F_{6})}\)的晶体结构单元如图所示\(\rm{(⋅}\)位于大立方体的顶点和面心，\(\rm{{○}}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心\(\rm{)}\)，已知冰晶石熔融时的电离方程式为：\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{═3Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}^{3-}}\) ，那么大立方体的体心处所代表的微粒为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。

    \(\rm{(1)}\)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第\(\rm{4}\)周期元素原子的价电子排布式为________。

    \(\rm{(2)LiAlH_{4}}\)是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。\(\rm{CH_{3}COOH\xrightarrow[乙醚]{LiAl{H}_{2}} C{H}_{3}C{H}_{2}OH }\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为________。

    \(\rm{(3)}\)工业上可用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{C}\)在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图\(\rm{1(}\)与金刚石相似\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)晶胞中氮原子配位数为________，该晶胞中含有________个铝原子。

    \(\rm{②}\)该化合物的晶体类型为________。

    \(\rm{(4)AlCl_{3}}\)在\(\rm{183℃}\)开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图\(\rm{2}\)所示，其中铝原子的杂化方式为________，在图中用“”标出分子中的配位键。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

\(\rm{(2)}\)已知：无水氯化铝在\(\rm{178℃}\)升华，它的蒸气是缔合的双分于\(\rm{(Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)，结构如图缔合双分子\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)中\(\rm{Al}\)原子的轨道杂化类型是_______。

\(\rm{(3)B}\)原子的电子有___个不同的能级；晶体硼熔点为\(\rm{2300℃}\)，则其为___晶体。

\(\rm{(4)}\)磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下\(\rm{( > 750℃)}\)三溴化硼和三溴化磷反应制得。\(\rm{BP}\)晶胞如图所示。

\(\rm{②}\)在\(\rm{BP}\)晶胞中\(\rm{B}\)的堆积方式为__________________ 。

\(\rm{③}\)计算当晶胞晶格参数为\(\rm{a pm(}\)即图中立方体的每条边长为 \(\rm{a pm)}\)时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)均是应用广泛的金属。

\(\rm{(l)Ti}\)基态原子的电子排布式为     。

\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：\(\rm{C}\)     \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\)     \(\rm{O}\)。

\(\rm{(3)}\)月球岩石\(\rm{——}\)玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)。\(\rm{FeTiO_{3}}\)与质量分数为\(\rm{80％}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}}\)。\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为     ，其中硫原子采取    杂化。

\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{)}\)。该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围  个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一， 该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中      键更强。

\(\rm{(6)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为     ，由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为     。

\(\rm{(7)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{FexO(x < l )}\)，若测得某\(\rm{FexO}\)晶体密度为\(\rm{5.71g/cm3}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10-10m}\)，则\(\rm{FexO}\)中\(\rm{x=}\)      \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)F}\)基态原子核外价电子排布式是                           

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                   

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为                  

\(\rm{(4)}\)煤燃烧产生的烟气中有\(\rm{B}\)的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用\(\rm{AH_{4}}\)催化还原以消除污染，已知： 

 \(\rm{AH_{4}(g)+2 BO_{2}(g)=B_{2}(g)+AO_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)

 \(\rm{2BO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{B_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-56.9 kJ/mol}\)

用化学式写出\(\rm{AH_{4}}\)和\(\rm{B_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式                                    

\(\rm{(5)D}\)单质为面心立方晶体，其晶胞边长\(\rm{a}\)\(\rm{=0.405nm}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，列式表示\(\rm{D}\)单质的密度                                \(\rm{g·cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式                                                      

\(\rm{(7)}\)某学生所做的有关\(\rm{F}\)元素的实验流程如下图：

\(\rm{F}\)单质\(\rm{ \xrightarrow[①]{氯气,点燃} }\)棕色烟\(\rm{ \xrightarrow[②]{少量水} }\)绿色溶液\(\rm{ \xrightarrow[③]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[④]{氨水} }\)蓝色溶液\(\rm{ \xrightarrow[⑤]{{H}_{2}S} }\)黑色沉淀。

请书写第\(\rm{⑤}\)步反应的离子方程式：