\(\rm{(2)}\)转变温度前后两者的密度比\(\rm{(1183 K}\)以下与\(\rm{1183 K}\)以上之比\(\rm{)}\)___________。\(\rm{(}\)均可用根号表示\(\rm{)}\)

氢化铝钠\(\rm{(NaAl{H}_{4}) }\)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量\(\rm{Ti}\)的\(\rm{NaAl{H}_{4} }\)在\(\rm{150^{0}C}\)时释氢，在\(\rm{170^{0}}\)C、\(\rm{15.2MPa}\)条件下又重复吸氢．\(\rm{NaAl{H}_{4} }\)可由\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaH}\)在适当条件下合成．\(\rm{NaAl{H}_{4} }\)的晶胞结构如图所示．

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子轨道表示式为______．
\(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{800^{0}C}\)，不溶于有机溶剂，则\(\rm{NaH}\)的电子式为______．

\(\rm{(3)AlCl_{3}}\)在\(\rm{178^{0}C}\)时升华，其蒸气的相对分子质量约为\(\rm{267}\)，蒸气分子的结构式为______\(\rm{(}\)标明配位键\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)AlH_{4}^{-} }\)中，\(\rm{Al}\)的轨道杂化方式为______。

\(\rm{(5)NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{Na^{+}}\)紧邻且等距的\(\rm{AlH_{4}^{-} }\)有____个\(\rm{;NaAlH}\)\(\rm{4}\)晶体的密度为______\(\rm{g·c{m}^{-3} (}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{).}\)若\(\rm{NaAlH}\)\(\rm{4}\)晶胞底心处的\(\rm{Na}\)\(\rm{+}\)被\(\rm{Li^{+}}\)取代，得到的晶体为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)NaAlH}\)\(\rm{4}\)的释氢机理为：每\(\rm{3}\)个\(\rm{AlH_{4}^{-} }\)中，有\(\rm{2}\)个分别释放出\(\rm{3}\)个\(\rm{H}\)原子和\(\rm{1}\)个\(\rm{Al}\)原子，同时与该\(\rm{Al}\)原子最近邻的\(\rm{Na}\)原子转移到被释放的\(\rm{Al}\)原子留下的空位，形成新的结构\(\rm{.}\)这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气\(\rm{.}\)该释氢过程可用化学方程式表示为______．

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{③}\)氨的沸点____\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)，原因是____________________________；氨的稳定性____\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)膦。膦是______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________________。

\(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)______________\(\rm{nm}\)

铁与人类生活密切相关，它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途\(\rm{.}\)根据所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态铁原子的外围电子排布式为________________，电子占据最高能层符号为________，次外层具有的原子轨道数为 ________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数比铁少一个的元素有_______种。

\(\rm{(2}\)下列关于铁的说法，正确的是__________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

A.基态铁原子的电子排布式\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{10}3d^{2}4s^{2}}\)肯定违反了泡利原理

B.铁在周期表中位于Ⅷ族，属于\(\rm{ds}\)区元素

C.纯铁比生铁的熔点高，抗腐蚀性更强

D.\(\rm{Fe}\)能与\(\rm{CO}\)形成配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，\(\rm{1 mol Fe(CO)_{5}}\)中含有的\(\rm{\sigma }\)键数是\(\rm{10N_{A}}\)

E.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于电化学腐蚀

\(\rm{(3)}\)某铁的化合物\(\rm{X}\)结构简式如下图所示

\(\rm{①}\)组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_______________，根据元素原子电负性大小判断\(\rm{H_{2}N-CHO}\)中氮和碳的化合价分别为__________

\(\rm{②}\)上述化合物\(\rm{X}\)中氮原子的杂化方式为___________

\(\rm{③}\)在上图中用“\(\rm{→}\)”标出亚铁离子的配位键。\(\rm{(4}\)铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)所示，若铁原子的半径是\(\rm{rcm}\)，则这两种晶体密度之比是____________

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型    \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

C.立体结构                  \(\rm{D.}\)共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{II_{m}^{n} }\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{II_{6}^{6} )}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N—H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

第\(\rm{VA}\)族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

\(\rm{(1)}\)基态砷的\(\rm{M}\)层电子排布式为 _____________，\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为______________，高纯度砷可用于生产半导体材料\(\rm{GaAs}\)，在\(\rm{GaAs}\)晶体，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)原子最外电子层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{GaAs}\)晶体中砷的配位数为______．

\(\rm{(2)}\)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为\(\rm{.}\)该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是______．

\(\rm{a.}\)氢键    \(\rm{b.}\)极性键    \(\rm{c.}\)范德华力    \(\rm{d.}\)离子键    \(\rm{e.σ}\)键

\(\rm{(3)}\)科学家将\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体，则该阴离子的化学式是_________．

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NOx}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2} (PAN)}\)等二次污染物．

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，在\(\rm{N_{2}O}\)分子中中心氮原子的杂化轨道类型为____________，\(\rm{1mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____________．

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{m:n=}\)___________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{).}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，阿伏伽德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{a=}\)_______________\(\rm{nm}\)．

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{2}\)个单电子；\(\rm{C}\)占整个地壳质量的\(\rm{48.6\%}\)，是地壳中含量最多的元素；\(\rm{E}\)的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)不同周期，但最外能层电子数相等。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{F}\)原子的价电子排布式__________                     

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________  \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物\(\rm{AC_{2}}\)的分子空间构型__________________，\(\rm{AC_{2}}\)中心原子的杂化方式__________，与\(\rm{AC_{2}}\)互为等电子体的粒子的化学式_________ ，___________   \(\rm{(}\)分子和离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)、\(\rm{E}\)形成的一种离子化合物，在下图晶胞结构图中黑球表示\(\rm{E}\)的位置，白球表示\(\rm{D}\)的位置，已知该晶胞的边长为\(\rm{n cm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{NA}\)，

求晶胞的密度\(\rm{ρ= }\)____  \(\rm{g/cm3(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的计算式表示\(\rm{)}\)。