​

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)是构成上述物质元素中的两种，能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为离子化合物，用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程 ______ ；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其电子式为： ______ ．

 \(\rm{E.}\)范德华力         \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{⑶[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

有下列粒子：

    \(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}═CH_{2}}\)  \(\rm{③CH≡CH}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤{NH}_{4}^{+}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

    填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________。

    \(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________。

    \(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________。

    \(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________。

    \(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________。

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑦}\)在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

\(\rm{1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性强为________\(\rm{ (}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{3)④}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{4)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{5)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用           形象化描述。在基态原子中，核外存在      对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中其中心离子的电子排布式为           。四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰。

化学方程式：\(\rm{2K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)_{\(\rm{ \overset{灼烧}{=} }\)}\(\rm{6KCN+2FeC_{2} +2N_{2}+(CN)_{2}}\)

\(\rm{①}\)产物氰\(\rm{(CN)_{2}}\)中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目比为                。

\(\rm{②(CN)_{2}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为       

\(\rm{③}\)若 \(\rm{KCN}\)的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，图示中\(\rm{K^{+}}\)与\(\rm{K^{+}}\)的核间距\(\rm{a=}\)          \(\rm{cm}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是五种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素最高正价与最低负价之和均为\(\rm{0}\)；\(\rm{Q}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)____________________________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键\(\rm{(}\)填“离子”、“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由以上某些元素组成的化合物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有如下转化关系：\(\rm{(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)

其中，\(\rm{C}\)是溶于水显酸性的气体；\(\rm{D}\)是淡黄色固体。

写出\(\rm{C}\)的结构式：________；\(\rm{D}\)的电子式：________。

\(\rm{①}\) 如果\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均由三种元素组成，\(\rm{B}\)为两性不溶物，由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)如果\(\rm{A}\)由三种元素组成，\(\rm{B}\)由四种元素组成，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶液均显碱性。由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式为__________________________________________________。