4．
\(\rm{(I)}\)在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、金刚石、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{①}\)其中含有极性键的的原子晶体是_____________________；
\(\rm{②}\)其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________________；
\(\rm{③}\)其中既有离子键，又有非极性键的是 __________________；
\(\rm{④}\)其中含有非极性键的非极性分子的是 __________________；
\(\rm{⑤}\)其中含非极性键的极性分子的是 ______________________；
\(\rm{(II)}\)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界。
\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布式为_______________________。
\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为____________________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
\(\rm{(3)}\)下列说法正确的有______________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)
\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60 g SiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b) kJ}\)
化学键 | \(\rm{Si—Si}\) | \(\rm{O==O}\) | \(\rm{Si—O}\) |
键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\) | \(\rm{a}\) | \(\rm{b}\) | \(\rm{c}\) |
\(\rm{(4)}\)铁和氨气在\(\rm{640 ℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________________________。若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是____________\(\rm{g·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{s}\)的最简表达式表示\(\rm{)}\)
