A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子序数依次增大， \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素的原子序数之和等于\(\rm{E}\)的核电荷数，\(\rm{E}\)原子核内质子数等于中子数； \(\rm{1molC}\)的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下\(\rm{22.4L}\)的\(\rm{H_{2}}\)，这时\(\rm{C}\)转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中\(\rm{D}\)最小。请回答：

\(\rm{(1)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的形成过程为______________________；

\(\rm{(2)D}\)离子的电子式是_____，\(\rm{A}\)的氢化物的电子式是________，\(\rm{E}\)原子的化学符号___________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是______\(\rm{(}\)填氢化物化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________；

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)可能形成\(\rm{EB_{6}}\)型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧___________________________。

原子序数依次增加的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种常见元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是短周期非金属元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{E}\)是第四周期的金属元素，\(\rm{E^{+}}\)的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)B}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{D}\)的气态氢化物稳定性______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

\(\rm{(3)}\)往\(\rm{E^{2+}}\)溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，则该溶液中配离子的结构式为 __________；写出沉淀溶解的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\) 、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型为__________。

\(\rm{(5)}\)下图四条折线分别表示Ⅳ\(\rm{A}\)族、Ⅴ\(\rm{A}\)族、Ⅵ\(\rm{A}\)族、Ⅶ\(\rm{A}\)族元素气态氢化物沸点变化，则\(\rm{C}\)的氢化物所在的折线是______\(\rm{(}\)填\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)或\(\rm{y)}\)。