已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

若\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在强热时分解的产物是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的\(\rm{N}\)原子数之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO_{2}}\)确实具有该性质\(\rm{(}\)已知： \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO)}\)

   提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{①}\)将离子方程式配平  \(\rm{□NO_{2}^{-}+ □H^{+} + □I^{-}=□I_{2} + □NO↑ + □}\)___

\(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请从两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。

按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是_________。

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度为\(\rm{amol·L^{-1}}\)，则\(\rm{a=}\)________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度________\(\rm{a/2mol·L^{-1}(}\)选填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{80mLamol·L^{-1}}\)的上述消毒液，需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为________\(\rm{g}\)。下列为打乱了的操作示意图，请正确排序________。

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将溶解后的\(\rm{NaClO}\)溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下能与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)反应。配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：_______\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{NaClO+}\)________\(\rm{NaOH=}\)________\(\rm{Na_{2}FeO_{4}+}\)________\(\rm{NaCl+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

填写下列空白：

\(\rm{(1)34g NH_{3}}\)共有__________\(\rm{mol}\)原子，\(\rm{0.1molH_{2}S}\)共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量比为____________。等质量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)中分子数目之比为_________。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{35.5g Cl_{2}}\)的体积约是_________\(\rm{L}\)，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为\(\rm{1L}\)的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列\(\rm{A～F}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，回答相关问题：

B.\(\rm{Ag_{2}O+ H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+ H_{2}O}\)

D.\(\rm{3 H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8 H_{2}O}\)

F.\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}}\)  \(\rm{═Fe^{3+}}\)  \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)仅体现还原性的反应是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是：___________。

\(\rm{③}\)请配平化学反应\(\rm{F}\)，并画出电子转移情况__________。

\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}═Fe^{3+}+ H_{2}O}\)

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含\(\rm{Cr_{2}O_{4}^{2-}}\) 和\(\rm{CrO_{7}^{2-}}\)工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系中，\(\rm{pH=0}\)时溶液显    色\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)制备\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.a}\)极的名称是           ；\(\rm{b}\)极直接相连一极的反应式为            ．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式：                                    ．

第\(\rm{②}\)步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Cr^{3+})=}\)      \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}mol⋅L^{-1}).}\)

\(\rm{II}\)、探究\(\rm{CrO_{3}}\)的强氧化性和热稳定性

\(\rm{(4)CrO_{3}}\)遇有机物\(\rm{(}\)如酒精\(\rm{)}\)时猛烈反应\(\rm{.}\)若该过程中乙醇被氧化成乙酸，\(\rm{CrO_{3}}\)被还原成绿色的\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}.}\)补充并配平下列反应式：

____\(\rm{CrO_{3\;}+ }\)___\(\rm{C_{2}H_{5}OH +}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}=}\)_____\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\)_____\(\rm{CH_{3}COOH+}\)_____________

\(\rm{(5)CrO_{3}}\)的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.B}\)点时生成固体的化学式为                    \(\rm{.(}\)固体残留率\(\rm{= \dfrac{剩余固体的质量}{原始固体的质量} ×100\%)}\)

配平下列方程式

\(\rm{\_}\)     \(\rm{C +}\)        \(\rm{HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{Δ}\) __\(\rm{NO_{2}↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O +}\)    \(\rm{CO_{2}↑}\)

       \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\)__    \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\)        \(\rm{H_{2}SO_{4}——}\)__\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) __\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) __\(\rm{CO_{2}↑+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

资料卡片：溴在水中溶解度不大\(\rm{(}\)稀溴水呈黄色\(\rm{)}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

 提出问题：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

\(\rm{(1)}\) 猜想：\(\rm{①}\) 甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)所致。

                    \(\rm{②}\) 乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)所致。

\(\rm{(2)}\)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、\(\rm{CCl_{4}}\)、无水酒精、\(\rm{KSCN}\)溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是             _______。

\(\rm{(3)}\)结论：氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是      __________________。

\(\rm{(4)}\)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是   ______。通入足量氯气的离子方程式是                

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________