海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

\(\rm{(1)}\)氢化钠\(\rm{(NaH)}\)为白色晶体，其中\(\rm{H-}\) 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将\(\rm{TiCl_{4}}\)还原为\(\rm{Ti}\)，自身被氧化为\(\rm{+1}\)价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目_______________________________________________；\(\rm{NaH}\)能与水剧烈反应\(\rm{NaH +H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}\)，\(\rm{NaH}\)与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式__________________________________________

 \(\rm{( 2 )}\)配平反应方程式：\(\rm{\boxed{\quad }Al+\boxed{\quad }NaNO_{3}+\boxed{\quad }H_{2}O=\boxed{\quad }Al(OH)_{3}+\boxed{\quad }N_{2}↑+\boxed{\quad }NaAlO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制氯气的反应为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)。反应中，如果有\(\rm{17.4 g}\)纯\(\rm{MnO_{2}}\)被还原，那么：

\(\rm{①}\)被氧化的氯化氢的质量为_______________

\(\rm{②}\)转移电子的数目为______________________

\(\rm{③}\)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)作“脱氯剂”，脱氯后的产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，氯变为\(\rm{-1}\)价。若把本题中产生的\(\rm{Cl_{2}}\)完全转化，需要\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量为___________________

填写下列空白：

\(\rm{(1)34g NH_{3}}\)共有__________\(\rm{mol}\)原子，\(\rm{0.1molH_{2}S}\)共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量比为____________。等质量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)中分子数目之比为_________。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{35.5g Cl_{2}}\)的体积约是_________\(\rm{L}\)，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为\(\rm{1L}\)的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列\(\rm{A～F}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，回答相关问题：

B.\(\rm{Ag_{2}O+ H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+ H_{2}O}\)

D.\(\rm{3 H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8 H_{2}O}\)

F.\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}}\)  \(\rm{═Fe^{3+}}\)  \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)仅体现还原性的反应是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是：___________。

\(\rm{③}\)请配平化学反应\(\rm{F}\)，并画出电子转移情况__________。

\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}═Fe^{3+}+ H_{2}O}\)

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含\(\rm{Cr_{2}O_{4}^{2-}}\) 和\(\rm{CrO_{7}^{2-}}\)工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系中，\(\rm{pH=0}\)时溶液显    色\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)制备\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.a}\)极的名称是           ；\(\rm{b}\)极直接相连一极的反应式为            ．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式：                                    ．

第\(\rm{②}\)步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Cr^{3+})=}\)      \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}mol⋅L^{-1}).}\)

\(\rm{II}\)、探究\(\rm{CrO_{3}}\)的强氧化性和热稳定性

\(\rm{(4)CrO_{3}}\)遇有机物\(\rm{(}\)如酒精\(\rm{)}\)时猛烈反应\(\rm{.}\)若该过程中乙醇被氧化成乙酸，\(\rm{CrO_{3}}\)被还原成绿色的\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}.}\)补充并配平下列反应式：

____\(\rm{CrO_{3\;}+ }\)___\(\rm{C_{2}H_{5}OH +}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}=}\)_____\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\)_____\(\rm{CH_{3}COOH+}\)_____________

\(\rm{(5)CrO_{3}}\)的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.B}\)点时生成固体的化学式为                    \(\rm{.(}\)固体残留率\(\rm{= \dfrac{剩余固体的质量}{原始固体的质量} ×100\%)}\)

配平下列方程式

\(\rm{\_}\)     \(\rm{C +}\)        \(\rm{HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{Δ}\) __\(\rm{NO_{2}↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O +}\)    \(\rm{CO_{2}↑}\)

       \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\)__    \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\)        \(\rm{H_{2}SO_{4}——}\)__\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) __\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) __\(\rm{CO_{2}↑+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)