1． 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                                ：

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{①2NaOH(s)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=−127.4 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)\(\rm{②NaOH(s)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=−131.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)，反应\(\rm{2NaHCO_{3} (s)= Na_{2}CO_{3}(s)+ H_{2}O(g) +CO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=kJ·mol^{−1}}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)                                 。
\(\rm{(3)}\)向含有\(\rm{BaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀生成时，溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(CO_{3}^{2-}\right)}{c\left(SO_{4}^{2-}\right)} }\)\(\rm{=}\)                                 \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。已知\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)=2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−9}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(BaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=1.1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−10}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知室温时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{［Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{］=4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−11}}\)。在\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，当\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)完全沉淀时\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)是                                \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\) 。

2．

【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

求 \(\rm{CO}\) 的标准燃烧热\(\rm{ΔH_{4} = }\)_______\(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{(3)}\) 图 \(\rm{1}\) 为 \(\rm{1200K}\)下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， \(\rm{c(CO)}\)随时间变化曲线图。 请分析图 \(\rm{1}\) 曲线 \(\rm{c(CO)}\)在 \(\rm{0-t_{2}}\) 区间变化的原因：_________________；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

A.提高 \(\rm{BaSO_{4}}\)的投料量，可提高 \(\rm{BaS}\) 的产率
B.恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)均达到化学平衡状态\(\rm{C.}\)减小初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)，有利于增大 \(\rm{BaSO_{4}}\)的转化率
D.适当升高温度，反应\(\rm{②}\)的平衡左移，对生成 \(\rm{BaS}\)不利

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

3．

钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：

\(\rm{① Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)\overset{}{⇌} Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-25 kJ/mol}\)

\(\rm{② 3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)\overset{}{⇌} 2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-47 kJ/mol}\)

\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)\overset{}{⇌} 3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=+17 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)试计算反应：\(\rm{FeO(s)+CO(g)\overset{}{⇌} Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(2)}\) 已知\(\rm{1 092 ℃}\)时\(\rm{(1)}\)中反应的平衡常数为\(\rm{0.35}\)，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，投入\(\rm{7.2 gFeO}\)和\(\rm{0.1 mol CO}\)加热到\(\rm{1 092 ℃}\)并保持该温度，反应在\(\rm{t_{1}}\)时达平衡。

\(\rm{① t_{1}}\)时反应达平衡后，\(\rm{CO}\)气体的体积分数为________。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{(1)}\)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.混合气体的密度不变　　　　　　\(\rm{B.CO}\)的浓度不再改变

C.\(\rm{v(CO)_{正}=v(CO_{2})_{逆}}\)　              \(\rm{D.}\)容器内总压强不变

\(\rm{(3)}\) 含铁元素的高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种优良的水处理剂。

\(\rm{① K_{2}FeO_{4}}\)溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。

\(\rm{② FeO_{4}^{2—}}\)在水溶液中的存在形态如下图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.在水溶液中，\(\rm{H_{3}FeO_{4}^{+}}\)和\(\rm{HFeO_{4}^{—}}\)不能共存

B.向\(\rm{pH=10}\)的这种溶液中加硫酸至\(\rm{pH=2}\)，\(\rm{HFeO_{4}^{—}}\)的分布分数逐渐增大

C. 向\(\rm{pH=6}\)的这种溶液中加\(\rm{KOH}\)溶液，发生反应的离子方程式为\(\rm{HFeO_{4}^{—}+OH^{-}═ FeO_{4}^{2—}+H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)将适量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)溶解于\(\rm{pH=4.74}\)的溶液中，配制成\(\rm{c(FeO_{4}^{2—})=1.0 mmol/L}\)的试样，将试样分别置于\(\rm{20 ℃}\)、\(\rm{30 ℃}\)、\(\rm{40 ℃}\)和\(\rm{60 ℃}\)的恒温水浴中，测定\(\rm{c(FeO_{4}^{2—})}\)的变化，结果见图。该实验的目的是__________________。

\(\rm{④}\)高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，该电池充电时阳极电极反应式为。

4．

随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学\(\rm{(C1}\)化学\(\rm{)}\)成为研究的热点\(\rm{.}\)“碳一化学”即以单质碳及\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO2}\)、\(\rm{CH4}\)、\(\rm{CH3OH}\)等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{CO2}\)转化成有机物可有效实现碳循环\(\rm{.CO2}\)转化成有机物的例子很多，如：

\(\rm{a.6CO_{2}+6H_{2}O \xrightarrow[]{光合作用} C_{6}H_{12}O_{6}}\)             \(\rm{b.CO_{2}=3H}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[\triangle ]{催化剂} }\)}\(\rm{CH_{3}OH+H_{2}O}\)

\(\rm{c.CO_{2}+CH_{4} \xrightarrow[\triangle ]{催化剂} CH_{3}COOH.}\)           \(\rm{d.2CO_{2}+6H_{2} \xrightarrow[\triangle ]{催化剂} CH_{2}=CH_{2}+4H_{2}}\)

在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)CO_{2}}\)制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.0kJ⋅mol^{-1}}\)，在一定条件下，体系中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)的关系如图所示，\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)分别表示温度或压强．

Ⅰ\(\rm{.X}\)表示的物理量是           ．

Ⅱ\(\rm{.}\)判断\(\rm{L_{1}}\)与\(\rm{L_{2}}\)的大小关系是并说明理由                                              ．

\(\rm{(3)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用\(\rm{.}\)工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚\(\rm{.}\)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 

\(\rm{a.2H_{2}(g)+CO(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)        \(\rm{\triangle H_{1}=-90.8kJ⋅mol^{-1}}\)

     \(\rm{b.2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-23.5kJ⋅mol^{-}}\)

     \(\rm{c.CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}=-41.3kJ⋅mol}\)

\(\rm{①}\)总反应：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H_{4}=}\)           ．

\(\rm{②}\)对于反应\(\rm{b}\)，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是     \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.n(CH_{3}OH)=n(CH_{3}OCH_{3})=n(H_{2}O)}\)   

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.H_{2}O(g)}\)的浓度保持不变            

\(\rm{d.CH_{3}OH}\)的消耗速率与\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的消耗速率之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质，用二甲醚\(\rm{-}\)空气组成燃料，其中负极的电极反应式为                     ．

\(\rm{(5)C_{1}}\)化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质\(\rm{.}\)写出\(\rm{CO}\)与氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)在有催化剂的条件下反应的化学方程式               ．

5．

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)可作为火箭发动机的燃料，与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气\(\rm{.}\)已知：

\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{1}=-19.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-534.2kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H > 0}\)，一定温度下，将\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__。

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是\(\rm{20\%～30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{.}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池放电时负极的电极反应式是____________________。

\(\rm{(3)}\)传统制备肼的方法，是以\(\rm{NaClO}\)氧化\(\rm{NH_{3}}\)，制得肼的稀溶液\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是______________________。

6．

Ⅰ\(\rm{.}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填空：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{2 mol}\)氢原子所具有的能量_____\(\rm{1 mol}\)氢分子所具有的能量。

\(\rm{(2)}\)已知一定条件下合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，相同条件下将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量\(\rm{(}\)假定热量无损失\(\rm{)}\)________\(\rm{92.0 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{(}\)反应条件均为点燃\(\rm{)Δ}\)\(\rm{H}\)的大小：\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{ Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，\(\rm{②4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写热化学方程式。

\(\rm{(4)1.00 L 1.00 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液与\(\rm{2.00 L 1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，写出该反应中和热的热化学方程式                           ；

\(\rm{(5)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭发动机的燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+67.7kJ/mol}\)．

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-534kJ/mol}\)．

则，肼和\(\rm{NO_{2}}\)反应的热化学方程式为                                       

7．

氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮\(\rm{(}\)用\(\rm{NH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)转化为氯气除去，其相关反应的热化学方程如下：

反应\(\rm{①}\)：\(\rm{NH_{3}(aq)+HClO(aq)=NH_{4}Cl(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH_{1}=akJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{②}\)：\(\rm{NH_{4}Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH_{2}=bkJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{③}\)：\(\rm{2NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)=N_{2}(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)}\) \(\rm{ΔH_{3}=ckJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NH_{2}(aq)+3HClO(aq)=N_{2}(g)+3H_{2}O(l)+3HCl(aq)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(2)}\)已知在水溶液中\(\rm{NH_{4}Cl}\)较稳定，\(\rm{NHCl_{4}}\)不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变\(\rm{\dfrac{n(\mathrm{NaClO})}{n(\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{4}})}(}\)即\(\rm{NaClO}\)溶液的投入量\(\rm{)}\)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯\(\rm{(}\)溶液中\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cl}\)的含量\(\rm{)}\)情况如图所示，\(\rm{a}\)点之前溶液中发生的主要反应为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.反应\(\rm{①}\)

B.反应\(\rm{①②}\)

C.反应\(\rm{①②③}\)

反应中氨氮去除效果最佳的\(\rm{\dfrac{n(\mathrm{NaClO})}{n(\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{4}})}}\)的值约为________。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{pH}\)对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。在\(\rm{pH}\)较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是________。

8．

试回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)所示是\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化，写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式：_________________________________________

\(\rm{(2)}\)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)===2HCl(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-185 kJ·mol^{-1}}\)

请填空：

共价键	\(\rm{H—H}\)	\(\rm{Cl—Cl}\)	\(\rm{H—Cl}\)
键能\(\rm{/(kJ·mol^{-1})}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{247}\)	________

\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别代表哪种元素，试写出\(\rm{H_{2}Se}\)发生分解反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-25 kJ·mol^{-1}①3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-47 kJ·mol^{-1}②Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)       \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+19 kJ·mol^{-1}③}\)

请写出\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式：____________________________________________________

9． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

10． 下列关于如图所示转化关系\(\rm{(X}\)代表卤素\(\rm{)}\)的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Q_{3} > 0}\)

B．\(\rm{Q_{1}=Q_{2}+Q_{3}}\)

C．按\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序，\(\rm{Q_{2}}\)依次增大

D．\(\rm{Q_{1}}\)越大，\(\rm{HX}\)越稳定