\(\rm{pH}\)是溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)的负对数，若定义\(\rm{pc}\)是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)水溶液中\(\rm{pc(H_{2}C_{2}O_{4})}\)、\(\rm{pc(HC_{2}O\rlap{_{4}}{^{-}})}\)、\(\rm{pc(C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}})}\)随着溶液\(\rm{pH}\)的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数\(\rm{K_{1}=5.6×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

​

\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                                ：

\(\rm{(4)}\)已知室温时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{［Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{］=4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−11}}\)。在\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，当\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)完全沉淀时\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)是                                \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\) 。

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，形成酸雨、污染大气。采用碱性\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

I. 在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol·L^{-1}.}\)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________\(\rm{.}\)增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率               \(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)提高\(\rm{""}\)不变\(\rm{"}\)或“降低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐_______\(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。 

Ⅱ\(\rm{.}\)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：\(\rm{Bodensteins}\)研究了下列反应：\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)，在\(\rm{716 K}\)时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{x(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{(1)}\)根据上述实验结果，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的计算式为________。

\(\rm{(2)}\)上述反应中，正反应速率为\(\rm{v_{正}=k_{正}x^{2}(HI)}\)，逆反应速率为\(\rm{v_{逆}=k_{逆}x(H_{2})x(I_{2})}\)，其中\(\rm{k_{正};k_{逆}}\)为速率常数，则\(\rm{k_{逆}}\)为________\(\rm{(}\)以\(\rm{K}\)和\(\rm{k_{正}}\)表示\(\rm{).}\)若\(\rm{k_{正}=0.0027 min^{-1}}\)，在\(\rm{t=40 min}\)时，\(\rm{v_{正}=}\)________\(\rm{min^{-1}}\)．

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}}\)既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质。

\(\rm{(l)}\)将\(\rm{1.0molCH_{4}}\)和\(\rm{2.0molH_{2}O(g)}\)通入容积为\(\rm{100L}\)的反应室，在一定条件下发生反应\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)}\)，

测得在一定的压强下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度的关系如下图。

\(\rm{①}\)假设\(\rm{100℃}\)时达到平衡所需的时间为\(\rm{5 min}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的平均反应速率为          ；

\(\rm{②100℃}\)时该反应的平衡常数为          ，该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)    \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在一定条件和有催化剂存在时，将\(\rm{1.0molCH_{4}}\)与\(\rm{2.0molH_{2}}\)充入密闭容器发生反应\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，下列措施可以提高\(\rm{CH_{4}}\)的转化率是\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)          。

\(\rm{a.}\)增大压强 \(\rm{b.}\)升高温度 \(\rm{c.}\)及时分离生成的\(\rm{CH_{3}OH}\) \(\rm{d.}\)投入更多的\(\rm{H_{2}O(g)}\)

\(\rm{f.}\)投入更多的\(\rm{CH_{4}(g)}\)

\(\rm{(3)}\)在一定温度和压强条件下发生了反应：\(\rm{C{O}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g)+{H}_{2}O(g),∆H < 0 }\)，反应达到平衡时，改变温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)和压强\(\rm{(}\)\(\rm{p}\)\(\rm{)}\)，反应混合物\(\rm{CH_{3}OH}\)“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)和压强\(\rm{(}\)\(\rm{p}\)\(\rm{)}\)的关系判断正确的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。   

A.\(\rm{{P}_{3} > {P}_{2} {T}_{3} > {T}_{2} }\)
B.\(\rm{{P}_{2} > {P}_{4}{T}_{4} > {T}_{2} }\)
C.\(\rm{{P}_{1} > {P}_{3}{T}_{1} > {T}_{3} }\)

D.\(\rm{{P}_{1} > {P}_{4}{T}_{2} > {T}_{3} }\)

\(\rm{(4)}\)甲醇部分氧化可制得氢气。已知\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{726.5kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{285.8kJ·mol^{-1}}\)，则当\(\rm{ \dfrac{n(O_{2})}{n(CH_{3}OH)}= 0.5}\)时，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生的热反应方程式为                      。

在\(\rm{25℃}\)时，密闭容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是： \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

已知\(\rm{25 ℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)等物质的量浓度的\(\rm{a.CH_{3}COONa}\)、\(\rm{b.NaCN}\)、\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ___________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{[H^{+}]}\)     \(\rm{B.[H^{+}]/[CH_{3}COOH]}\)  

C.\(\rm{[H^{+}]·[OH^{-}]}\)     \(\rm{D.[OH^{-}]/[H^{+}]}\)

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，将\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合，实验测得产生的气体体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率存在明显差异的原因是                                  

反应结束后所得两溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)________\(\rm{c}\)\(\rm{(SCN^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)体积均为\(\rm{100 mL pH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(5)25 ℃}\)时，在\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液中，若测得\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填精确值\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)=}\)________。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器内放入\(\rm{2mol N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{8mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)，发生如下反应：\(\rm{2NO_{2}(}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(}\)无色\(\rm{)(\triangle H < 0)}\)反应中\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量随反应时间变化的曲线如图\(\rm{1}\)， 按下列要求作答：

\(\rm{①}\)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为________________________ 。

\(\rm{②}\)若\(\rm{t_{1}=10min}\)，\(\rm{t_{2}=20min}\)，计算从\(\rm{t_{1}}\)至\(\rm{t_{2}}\)时以\(\rm{N_{2}O_{4}}\)表示的反应速率为 ______\(\rm{ mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)

下列三个化学反应的平衡常数\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3})}\)与温度的关系分别如下表所示：请回答：

 三个反应的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)推断反应\(\rm{③}\)为\(\rm{\triangle H_{3}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”成“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)根据反应\(\rm{①}\)和反应\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)的关系式：                                ．