\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

在\(\rm{373K}\) 时，把\(\rm{0.5 mol N_{2}O_{4}}\)气体通入体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)。反应进行到\(\rm{2s}\)时，\(\rm{NO_{2}}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)。在\(\rm{60s}\)时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的\(\rm{1.6}\)倍。下列说法不正确的是：

在容积为\(\rm{1.00 L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

​

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为_____________\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_____________。

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10 s}\)又达到平衡。

\(\rm{① T}\) ________\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是______________________________________；

\(\rm{②}\) 温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)为 __________________。

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动

对烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，由\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{S}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的能量变化如图\(\rm{I}\)所示，每生成\(\rm{16gS(s)}\) ，该反应_______\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)的热量为_________。

\(\rm{(2)}\)在恒温恒容密闭容器中，进行反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，该反应的平衡常数表达式为_________________。对此反应下列说法正确的是__________

A.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B.反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C.达平衡后若再充人一定量\(\rm{CO_{2}}\)，平衡常数保持不变

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{2L}\)恒温恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{lmolSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别进行\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三组实验。在不同条件下发生反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是\(\rm{a }\)____\(\rm{b }\)_____\(\rm{c (}\)填“\(\rm{ > }\) ”、“\(\rm{ < }\) ”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；实验\(\rm{a}\)从反应开始至平衡时，反应速率\(\rm{v(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______。

Ⅱ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收法

常温下，用\(\rm{300mL1.0mol·L^{-1}}\)，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液\(\rm{pH}\)随吸收\(\rm{SO_{2}}\)物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

\(\rm{(4)1.0mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收\(\rm{SO_{2}}\)，则理论上吸收量最多的是____

A.\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)       \(\rm{C.NaO H}\)    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的二级电离平衡常数\(\rm{K_{a2}}\)的数值为______________。

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)CO(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)该反应在常温下________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行。

\(\rm{②}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器中的压强不变               \(\rm{b.1 mol H—H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键

\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)                   \(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变

\(\rm{(2)}\)设反应 \(\rm{① Fe(s)+CO_{2}(g)⇌ FeO(s)+CO(g)}\)  平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，反应  \(\rm{② Fe(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{FeO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) 平衡常数为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，在不同温度下，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的值如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 从上表可推断，反应\(\rm{①}\)是______________\(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应；

Ⅱ\(\rm{.}\) 现有反应 \(\rm{③H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)平衡常数为\(\rm{K_{3,}}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的关系式\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)_____；

Ⅲ\(\rm{.}\) 要使反应\(\rm{①}\)在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____。

\(\rm{A}\) 缩小容器体积    \(\rm{B.}\)降低温度         \(\rm{C.}\)使用合适的催化剂     \(\rm{D.}\)设法减少\(\rm{CO}\)的量 E.升高温度

已知\(\rm{25 ℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)等物质的量浓度的\(\rm{a.CH_{3}COONa}\)、\(\rm{b.NaCN}\)、\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ___________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{[H^{+}]}\)     \(\rm{B.[H^{+}]/[CH_{3}COOH]}\)  

C.\(\rm{[H^{+}]·[OH^{-}]}\)     \(\rm{D.[OH^{-}]/[H^{+}]}\)

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，将\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合，实验测得产生的气体体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率存在明显差异的原因是                                  

反应结束后所得两溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)________\(\rm{c}\)\(\rm{(SCN^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)体积均为\(\rm{100 mL pH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(5)25 ℃}\)时，在\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液中，若测得\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填精确值\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)=}\)________。

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

\(\rm{(2)}\)在不同温度下，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硫、脱硝的反应中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的平衡分压\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{c}}\)如图所示。

\(\rm{①}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-}+2SO^{2}_{3}=2SO^{2}_{4}+Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为________________。

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是________________________。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(HN_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度的变化。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol·L-1}\)的\(\rm{NH_{4}AI(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)室温下，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.3mo1·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\) ________。

\(\rm{(3)}\)室温下，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个点中，水的电离程度最大的是________。\(\rm{b}\)点时，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)100mL}\)，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。若\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)是\(\rm{c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}\)的\(\rm{175}\)倍，则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数为________。