原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族\(\rm{.}\)将等物质的量的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应\(\rm{.}\)下列说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题\(\rm{.}\)已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1}\) \(\rm{000}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.6}\)

氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
Ⅰ\(\rm{.}\)合成氨是最重要的人工固氮：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{\underset{{高温高压}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)下列关于该反应的说法中，正确的是 ______ ．
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)         \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)
C.\(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)         \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)
\(\rm{(2)}\)一定温度下，在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{ImolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，反应达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则此条件下反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)此处不要求写单位\(\rm{)}\)；保持容器体积不变，再向容器中加入\(\rm{lmolN_{2}}\)，\(\rm{3molH_{2}}\)反应达到平衡时，氢气的转化率将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)标准状况下，若将\(\rm{22.4mL}\)的氨气通入\(\rm{100mLpH}\)为\(\rm{2}\)的盐酸中\(\rm{.}\)则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将氨气通入盛有\(\rm{CaSO_{4}}\)悬浊液的沉淀池中，再通入适量的\(\rm{CO_{2}}\)气体，充分反应后，过滤所得滤液为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，该过程的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{II.}\)随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
\(\rm{(5)20}\)世纪末，科学家采用高质子导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)能传递\(\rm{H^{+})}\)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、\(\rm{570℃}\)高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(I)⇌4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)，则其反应热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌}\)
\(\rm{2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}\)；\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(I)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1})}\)

将\(\rm{51g}\)由氮气和氢气按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为\(\rm{10.2}\)，则其中含氨的质量为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

恒温下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)
\(\rm{(1)}\)若反应进行到某时刻\(\rm{t}\)时，\(\rm{n_{t}(N_{2})=13mol}\)，\(\rm{n_{t}(NH_{3})=6mol}\)，计算  \(\rm{a=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应达到平衡时，混合气体的体积为\(\rm{716.8L(}\)标况下\(\rm{)}\)，其中\(\rm{NH_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为\(\rm{25\%.}\)计算平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量 ______ ．
\(\rm{(3)}\)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比\(\rm{(}\)写出最简整数比，下同\(\rm{)}\)，
\(\rm{n(}\) 始\(\rm{)}\)：\(\rm{n(}\)平\(\rm{)=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)原混合气体中，\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比，\(\rm{a(N_{2})}\)：\(\rm{a(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(6)}\)平衡混合气体中，\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})}\)：\(\rm{n(NH_{3})=}\) ______ ．

在密闭容器中，投入一定量的\(\rm{SO_{3}}\)加热到某温度时，可进行如下反应：\(\rm{2SO_{3}⇌2SO_{2}+O_{2}}\)，在平衡时各物质的浓度分别是：\(\rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}\)，\(\rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}\) 试求：
\(\rm{(1)}\)该温度下反应的平衡常数\(\rm{.(2)}\)开始时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度\(\rm{.(3)SO_{3}}\)的转化率．

接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为\(\rm{450℃}\)并有催化剂存在的条件下进行：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-190kJ/mol}\)
\(\rm{①}\)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ______ ．
\(\rm{a.v(O_{2})}\)正\(\rm{═2v(SO_{3})}\)逆          \(\rm{b.}\)容器中气体的密度不随时间而变化
\(\rm{c.}\)容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化   \(\rm{d.}\)容器中气体的分子总数不随时间而变化
\(\rm{②}\)在一个固定容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20molSO_{2}}\)和\(\rm{0.10molO_{2}}\)，半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{SO_{3}0.18mol}\)，则\(\rm{v(O_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，若继续通入\(\rm{0.40mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.20molO_{2}}\)则平衡 ______   移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后， ______ \(\rm{mol < n(SO_{3}) < }\) ______ \(\rm{mol}\)．

工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g⇌CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O (l)}\)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

\(\rm{T}\)\(\rm{/℃}\)	\(\rm{165}\)	\(\rm{175}\)	\(\rm{185}\)	\(\rm{195}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{111.9}\)	\(\rm{74.1}\)	\(\rm{50.6}\)	\(\rm{34.8}\)

\(\rm{①\triangle H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{0.}\)
\(\rm{②}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{) \dfrac {n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x}\)，如图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α\%)}\)的关系\(\rm{.α}\)随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是 ______ ．
\(\rm{③}\)图中的\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率 为 ______ ．

恒温、恒压下，\(\rm{1molA}\)和\(\rm{nmolB}\)在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：\(\rm{A(g)+2B(g)⇌2C(g)}\)，一段时间后达到平衡，生成\(\rm{amolC}\)，则下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

研究表明，在\(\rm{CuZnO_{2}}\)催化剂存在下，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO}\)，反应的热化学方程式如下：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)     平衡常数\(\rm{K_{1}}\)    反应Ⅰ
\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41.2kJ⋅mol^{-1}}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)   反应Ⅱ
\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{n(CO_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应\(\rm{.}\)下列事实可以说明反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)已达到平衡的是 ______
\(\rm{A}\) 容器内气体密度保持不变     \(\rm{B}\)  \(\rm{CO_{2}}\)体积分数保持不变
\(\rm{C}\) 该反应的平衡常数保持不变   \(\rm{D}\) 混合气体的平均相对分子质量不变
\(\rm{(2)}\)研究证实，\(\rm{CO_{2}}\)也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在恒压密闭容器中，由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)进行反应\(\rm{I}\)合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率的措施有 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.降低反应温度
B.投料比不变，增加反应物的物质的量
C.增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{T_{1}}\)温度时，将\(\rm{1.00molCO_{2}}\)和\(\rm{3.00molH_{2}}\)充入体积为\(\rm{1.00L}\)的恒容密闭容器中，容器起始压强为\(\rm{P_{0}}\)，仅进行反应\(\rm{I}\)．
\(\rm{①}\)充分反应达到平衡后，若\(\rm{CO_{2}}\)转化率为\(\rm{a}\)，则容器的压强与起始压强之比为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若经过\(\rm{3h}\)反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为\(\rm{3.00mol}\)，则该过程中\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；平衡常数\(\rm{K}\)可用反应体系中气体物质分压表示，即\(\rm{K}\)表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{.}\)写出上述反应压力平衡常数\(\rm{K_{P}}\)为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{P_{0}}\)表示，并化简\(\rm{)}\)．