在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的\(\rm{CO}\)气体，一定条件下发生可逆反应：\(\rm{Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}\)，已知该反应在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{80℃}\)时的平衡常数分别为\(\rm{5×10^{4}}\)和\(\rm{2}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

恒温下，物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的混合气体在容积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)(}\)正反应为放热反应\(\rm{)}\)，\(\rm{n(SO_{2})}\)随时间变化关系如表：

时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(SO_{2})/mol}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.13}\)	\(\rm{0.11}\)	\(\rm{0.08}\)	\(\rm{0.08}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一\(\rm{.}\)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物\(\rm{.}\)某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H=Q}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：

时间\(\rm{(min)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{NO}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.58}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.48}\)	\(\rm{0.48}\)
\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.36}\)	\(\rm{0.36}\)
\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.36}\)	\(\rm{0.36}\)

\(\rm{①0～10min}\)内，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ，\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______  \(\rm{(}\)填
字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)加入一定量的活性炭                    \(\rm{b.}\)通入一定量的\(\rm{NO}\)
\(\rm{c.}\)适当缩小容器的体积                    \(\rm{d.}\)加入合适的催化剂
\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中，\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Q}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)．
\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术\(\rm{.}\)反应原理如图所示：

\(\rm{①}\)由图甲可知，\(\rm{SCR}\)技术中的氧化剂为 ______ \(\rm{.}\)已知\(\rm{c(NO_{2})}\)：\(\rm{c(NO)=1}\)：\(\rm{1}\)时脱氮效果最佳，
若生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}}\)时反应放出的热量为\(\rm{Q}\) \(\rm{kJ.}\)此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ______
 \(\rm{②}\)图乙是不同催化剂\(\rm{Mn}\)和\(\rm{Cr}\)在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)汽车尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液\(\rm{.}\)已知常温下\(\rm{Ka_{1}(H_{2}SO_{3})=1.8×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}(H_{2}SO_{3})=6.0×10^{-9}.}\)常温下，测得某纯\(\rm{CaSO_{3}}\)与水形成的浊液\(\rm{pH=9}\)，忽略\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的第二步水解，则\(\rm{Ksp(CaSO_{3})=}\) ______ ．

工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
\(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．
\(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{He}\)
\(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积
\(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂
\(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度
\(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

\(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．

二甲醚又称甲醚，简称\(\rm{DME}\)，熔点\(\rm{-141.5℃}\)，沸点\(\rm{-24.9℃}\)，与石油液化气\(\rm{(LPG)}\)相似，被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制备二甲醚的反应原理如下：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-90.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制备\(\rm{lmolCH_{3}OCH_{3}(g)}\)，且生成\(\rm{H_{2}O(l)}\)，整个过程中放出的热量为\(\rm{244kJ}\)，则\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+44.0kJ/mol)}\)
\(\rm{(2)}\)有人模拟该制备原理，\(\rm{500K}\)时，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{5min}\)达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})=0.2mol⋅L^{-1}}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示反应\(\rm{①}\)的速率是 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，可逆反应\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K_{2}=}\) ______ 。
若在\(\rm{500K}\)时，测得容器中\(\rm{n(CH_{3}OCH_{3})=2n(CH_{3}OH)}\)，此时反应\(\rm{②}\)的\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)在体积一定的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，如果该反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)值变小，下列说法正确的是 ______ 。

A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小    \(\rm{B.}\)容器中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数增大
C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小      \(\rm{D.}\)达到新平衡后体系的压强增大
\(\rm{(4)}\)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)进行反应\(\rm{①}\)，平衡时\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的转化率如图\(\rm{1}\)所示，则\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图\(\rm{2}\)所示，电解质为熔融态的碳酸盐\(\rm{(}\)如熔融 \(\rm{K_{2}CO_{3})}\)，其中\(\rm{CO_{2}}\)会参与电极反应\(\rm{.}\)工作时负极的电极反应为 ______ 。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做 ______ 。

已知在一定条件下\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-QkJ⋅mol^{-1}.}\)向一密闭容器中加入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{90\%}\)，放出的热量为\(\rm{Q_{1}}\)；向另一相同容器中加入\(\rm{2molSO_{3}}\)，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为\(\rm{Q_{2}}\)，则下列关系中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

一定温度下将\(\rm{6mol}\) \(\rm{A}\)及\(\rm{6mol}\) \(\rm{B}\)混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，经过\(\rm{5}\)分钟后反应达到平衡，测得\(\rm{A}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，\(\rm{C}\)的平均反应速率是\(\rm{0.36mol/(L⋅min).}\)求：
\(\rm{(1)}\)平衡时\(\rm{D}\)的浓度\(\rm{=}\) ______ ．
\(\rm{(2)B}\)的平均反应速率\(\rm{υ(B)=}\) ______ ．
\(\rm{(3)x=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 ______ \(\rm{(}\)化为最简整数比\(\rm{)}\)．

温度为\(\rm{T_{1}}\)时，在三个容积均为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中仅发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌2NO(g)+O_{2}(g)(}\)正反应吸热\(\rm{).}\)实验测得：\(\rm{v_{正}=v}\) \(\rm{(NO_{2}}\) \(\rm{)_{消耗}=k_{正}c^{2}(NO_{2}}\) \(\rm{)}\)，\(\rm{v_{逆}=v(NO)_{消耗}=2v}\) \(\rm{(O_{2}}\) \(\rm{)_{消耗}=k_{逆}c^{2}}\) \(\rm{(NO)⋅c(O_{2}}\) \(\rm{)}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)为速率常数，受温度影响\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

容器编号	物质的起始浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)			物质的平衡浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)
	\(\rm{c(NO_{2})}\)	\(\rm{c(NO)}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)
Ⅰ	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅱ	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅲ	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.35}\)

\(\rm{830K}\)时，已知可逆反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g).}\)若起始时\(\rm{c(CO)=2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=3mol/L}\)，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则平衡时\(\rm{c(H_{2})}\)为 ______ ；\(\rm{K}\)值为 ______ ．

\(\rm{(1)}\)人们常用催化剂来选择反应进行的方向\(\rm{.}\)如图所示为一定条件下\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)．
\(\rm{①}\)在有催化剂作用下，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应主要生成 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)”或“\(\rm{HCHO}\)”\(\rm{).2HCHO(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性\(\rm{.}\)用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)
压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\)	\(\rm{0.98}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)

则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ ，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)，消除\(\rm{SO_{2}}\)对环境的污染\(\rm{.}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)在\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度关系正确的是 ______  \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
\(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{c.c(H_{2}SO_{3})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+(OH^{-})}\)
\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)