常温下，用\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液滴定\(\rm{10 mL 0.1 mol/LH_{2}A}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)=0.1 mol·L^{-1}}\)

B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1 mol·L^{-1}H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)可能_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11 mol·L^{-1}}\)；理由是_______________________。

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{①0.1 mol·L^{-1} Na_{2}A}\)溶液 \(\rm{②0.1 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{4}}\)溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小\(\rm{①}\)________\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)Cu(NO_{3})_{2}}\)的水溶液呈     \(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，常温时的\(\rm{pH}\)      \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：              ___               ；

\(\rm{(2)}\)泡沫灭火器内装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：________________________________________________

\(\rm{(3)}\)灭火器内另有一容器中装有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，阻止火势蔓延。其相关的离子反应方程式为：______________________________________________

\(\rm{(4)}\)常温下某强酸溶液\(\rm{pH=}\)\(\rm{a}\)，强碱溶液\(\rm{pH=}\)\(\rm{b}\)，已知\(\rm{a}\)\(\rm{+}\)\(\rm{b}\)\(\rm{=12}\)，酸碱溶液混合\(\rm{pH=7}\)，则溶液体积\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)酸\(\rm{)}\)和\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)的比为              

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是(    )

常温下，向\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}A}\)溶液中，不断通入\(\rm{HCl}\)。\(\rm{H_{2}A_{,}A^{2-}}\)在溶液中所占物质的量分数\(\rm{(δ)}\)与\(\rm{pOH}\)的关系如下图所示，下列说法正确的是(    )

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

将物质的量均为\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{HCN}\)和\(\rm{NaCN}\)混合配成\(\rm{1 L}\)溶液，所得混合溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CN^{-}) < }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})}\)，下列关系式正确的是

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

\(\rm{⑵}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)____\(\rm{pH(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_________\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\) 的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)_________\(\rm{(0.1+a) mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________．

\(\rm{⑷}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．

已知：\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{NaCN}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，三溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{③25℃}\)时，若测得\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液的\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}):c(CH_{3}COOH)=}\)_______。