\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)

\(\rm{(1)}\)若锌银构成原电池，硝酸银做电解质时，正极反应式为____________________________；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为________________________；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：\(\rm{\_CuO + }\)__\(\rm{Al_{2}O_{3}\overset{高温}{=} }\) ___\(\rm{CuAlO_{2\;}+ }\)___\(\rm{↑}\)

\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{64\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液__________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____________________________、过滤、

\(\rm{(1)}\)在浸出过程中除了生成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)外，主要还有_________

\(\rm{(2)}\)在除铁操作中，需要除去\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)，请完成相关操作：\(\rm{①}\)加入石灰乳调节\(\rm{pH}\)范围______ ，检验\(\rm{Fe^{3+}}\)已经除尽的操作是____________；\(\rm{②}\)将浊液加热到\(\rm{80℃}\)，__________。

\(\rm{(3)}\)写出还原步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)固体的离子反应方程式 ________，此步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)得到\(\rm{Cu_{2}O}\)的产率为\(\rm{95\%}\)，若\(\rm{NaHSO_{3}}\)过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是____。

某混合物甲中含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。在一定条件下由甲可实现如下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{A}\)______、\(\rm{B}\)______、\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{a}\)最好选用________\(\rm{(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液            \(\rm{B.}\)稀盐酸            \(\rm{C.}\)二氧化碳            \(\rm{D.}\)氨水

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)固体\(\rm{E}\)可以作为复合性的化学肥料，\(\rm{E}\)中所含物质的化学式为______________________。