知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知：海水所含离子及其浓度见下表所示\(\rm{(H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)未列出\(\rm{)}\)：

常温下，取一定量的海水为原料制备精制食盐水和\(\rm{Mg}\)。流程如下：

注：离子的浓度小于\(\rm{1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，可认为该离子不存在；又已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-38}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]=5.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-12}}\)；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
\(\rm{(1)}\)表格中的\(\rm{a}\)________\(\rm{0.16(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；在调节溶液\(\rm{pH}\)时，理论上应调节的\(\rm{pH}\)的范围是________
\(\rm{(3)}\)加入的过量试剂\(\rm{X}\)为________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{Y}\)为_______________
\(\rm{(5)MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)变成\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的操作是氯化氢气流中加热，通入氯化氢的目的是_____________

\(\rm{(6)}\)工业上由\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{Mg}\)的方程式_____________

难度：难

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2．

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{□B{r}_{2}+□N{a}_{2}C{O}_{3}=□NaBr{O}_{3}+□\_\_\_\_\_+□\_\_\_\_\_\_ }\)

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

物质	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)
开始沉淀	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{9.6}\)
沉淀完全	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{9.8}\)	\(\rm{11.1}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

难度：难

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3．

下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( )

A．向海水中加入石灰乳得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，加入盐酸得到\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液，最后电解该溶液得到镁单质

B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入\(\rm{SO_{2}}\)水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得到粗溴

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

难度：难

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4．海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有

A． \(\rm{Si}\)

B． \(\rm{Br_{2}}\)

C． \(\rm{Na}\)

D．\(\rm{Cl_{2}}\)

难度：难

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5．
实验室模拟以含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)等离子的卤水制备金属镁和\(\rm{Br_{2}}\)，流程设计如下\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ后的上层溶液中加石灰乳，使\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀，写出生成\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的离子方程式 ______ ；操作Ⅱ是过滤、洗涤，洗涤\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的操作方法是沿着玻璃棒向过滤器中慢慢加入水 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ从\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中得到\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体，包括一系列的操作，该操作过程中用到下列装置的有 ______ \(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)若在空气中加热\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)，可能生成\(\rm{Mg(OH)Cl}\)，同时生成的其他产物的化学式为 ______ ．

难度：难

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6．
海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．
\(\rm{I}\)碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤\(\rm{③}\)________，步骤\(\rm{⑤}\)________．
\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式：_______________________．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)除了加入过量\(\rm{C{l}_{2} }\)，下列氧化剂最好选用______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，原因是__________．
A.浓硫酸 \(\rm{B}\)．\(\rm{{H}_{2}{O}_{2} }\)溶液 \(\rm{C}\)．\(\rm{KMn{O}_{4} }\)溶液

\(\rm{(4)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.煤油 \(\rm{B}\)．醋酸 \(\rm{C}\)．四氯化碳 \(\rm{D}\)．苯 \(\rm{E.}\)酒精
\(\rm{II}\)空气吹出法制溴，向浓缩海水中通入\(\rm{C{l}_{2} }\)置换出\(\rm{B{r}_{2} }\)，再用空气吹出溴并用\(\rm{S{O}_{2} }\)吸收，转化为\(\rm{B{r}^{-} }\)，反复多次，以达到富集溴的目的．
\(\rm{(5)}\)其中涉及到氧化还原反应的离子方程式有______，______ ，________可不填满，
\(\rm{(6)}\)由海水提溴过程中的反应可得出\(\rm{C{l}^{-} }\)、\(\rm{S{O}_{2} }\)、\(\rm{B{r}^{-} }\)还原性由强到弱的顺序是________ ，若要得到\(\rm{B{r}_{2}160g }\)，至少需要消耗\(\rm{C{l}_{2} }\)______\(\rm{g }\)。

难度：难

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7．

海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )

A．碘元素又称“海洋元素”

B．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

C．镁是海水中含量最多的金属元素

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

难度：难

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8．
沿海某城市采用反渗透法将海水淡化供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有\(\rm{Cl^{–}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{–}}\)等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法还有_____________\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)粗盐仍含有少量的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，除去这些离子加入下列试剂的顺序是_________________\(\rm{(}\)按次序填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(3)I}\)中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)Cl_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________ 。

\(\rm{(5)III}\)中，加入适量\(\rm{CaCl_{2}}\)固体的目的是__________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{IV}\)中反应的离子方程式___________________________________。

难度：难

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9．从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{X}\)使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为______________________________
\(\rm{(2)}\)用下图所示装置进行蒸馏。指出下图所示实验装置中的任意两处错误：

\(\rm{①}\)__________________________________。

\(\rm{②}\)__________________________________。

\(\rm{(3)}\)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_______________________；最后碘晶体在____________聚集。

\(\rm{(4)}\)下列有关步骤\(\rm{Y}\)的说法，正确的是_______。

A、应控制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度和体积 \(\rm{B}\)、将碘转化成离子进入水层

C、主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 \(\rm{D}\)、\(\rm{NaOH}\)溶液可以由乙醇代替

\(\rm{(5)}\)方案乙在上层溶液中加入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液得到\(\rm{I_{2}}\)的水溶液发生的反应方程式是：

________________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{Z}\)的名称是___________。

难度：难

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10．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．若提取\(\rm{1 mol Br_{2}}\)，至少需要标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)

B．工业上可用\(\rm{NaBr}\)溶液除去溴中含有的少量\(\rm{Cl_{2}}\)

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．工业上常利用电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)冶炼金属镁

难度：难

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