知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量的稀硫酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：

\(\rm{(1)}\)该合金中铝的质量分数\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比．

难度：难

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2．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等\(\rm{.}\)某实验小组用如图\(\rm{1}\)在实验室用钙盐制取\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O(}\)该反应为放热反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{X}\)的作用是______．
\(\rm{(2)}\)甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式______．
\(\rm{(3)}\)制取\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O}\)一般在\(\rm{0～5℃}\)的低温下进行，原因是______．
\(\rm{(4)}\)将过滤得到的\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O}\)经水洗\(\rm{.}\)醇洗后，加热至\(\rm{130℃}\)时逐渐变为无水\(\rm{CaO_{2}.}\)该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与\(\rm{SO_{2}}\)反应的特点\(\rm{.}\)装置如图\(\rm{2}\)：
【提出假设】
假设\(\rm{1}\)：反应只发生\(\rm{2SO_{2}+2CaO_{2}═2CaSO_{3}+O_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)未被氧化；
假设\(\rm{2}\)：反应只发生\(\rm{SO_{2}+CaO_{2}═CaSO_{4}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)完全被氧化；
假设\(\rm{3}\)：上述两个反应均发生，\(\rm{SO_{2}}\)部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：\(\rm{①}\)______\(\rm{.}\)试剂\(\rm{A}\)可以选用\(\rm{②}\)______．
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置\(\rm{C}\)中过氧化钙质量增加了\(\rm{m_{1}g}\)，装置\(\rm{D}\)质量增加了\(\rm{m_{2}g}\)，装置\(\rm{E}\)中收集到的气体为\(\rm{VL(}\)已换算成标准状况下\(\rm{)}\)，用上述有关测量数据表示\(\rm{SO_{2}}\)部分被氧化时的\(\rm{V}\)的关系式\(\rm{③}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{m_{1}}\)表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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3．
已知铁生锈的过程为：\(\rm{Fe → Fe(OH)_{2}→ Fe(OH)_{3}→ Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}\)。又知草酸\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分解的化学方程式为：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)_{4\(\rm{ \xrightarrow[加热]{浓硫酸} }\)}\(\rm{CO↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成\(\rm{(}\)设只含有铁和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
\(\rm{(1)}\)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：
取锈铁样品\(\rm{12.6g}\)置于装置\(\rm{C}\)的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为\(\rm{8.4g}\)，装置\(\rm{D}\)增重\(\rm{8.4g}\)。
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________。装置\(\rm{B}\)的作用是_____________________。
\(\rm{②}\)根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)该装置还存在的一个明显的缺陷是_______________________________________。
\(\rm{(2)}\)乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验操作方法是_________________________________________。
\(\rm{(3)}\)乙同学在甲同学装置的基础上将装置\(\rm{D}\)替换成装浓硫酸的洗气瓶即装置\(\rm{E}\)，\(\rm{(}\)此装置图省略\(\rm{)}\)，经过改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为\(\rm{8.4g}\)，而装置\(\rm{E}\)增重\(\rm{1.8g}\)，则：
\(\rm{① x =}\)______；

\(\rm{② m(Fe)︰m (Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O) =}\)______________。

难度：难

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4．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ\(\rm{.}\)摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
\(\rm{(1)}\)往滤渣中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤\(\rm{.}\)氢氧化铝与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)往\(\rm{(1)}\)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸\(\rm{.}\)观察到的现象是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器略去\(\rm{)}\)进行实验，充分反应后，测定\(\rm{C}\)中生成的\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
\(\rm{(3)}\)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中的反应物外，还有： ______ ．
\(\rm{(4)C}\)中反应生成\(\rm{BaCO_{3}}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)在加入盐酸之前，应排净装置内的\(\rm{CO_{2}}\)气体
\(\rm{b.}\)滴加盐酸不宜过快
\(\rm{c.}\)在\(\rm{A-B}\)之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
\(\rm{d.}\)在\(\rm{B-C}\)之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
\(\rm{(6)}\)实验中准确称取\(\rm{8.00g}\)样品三份，进行三次测定，测得\(\rm{BaCO_{3}}\)平均质量为\(\rm{3.94g}\)，则样品中碳酸钙的质量分数为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)有人认为不必测定\(\rm{C}\)中生成的\(\rm{BaCO_{3}}\)质量，只要测定装置\(\rm{C}\)在吸收\(\rm{CO_{2}}\)前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数\(\rm{.}\)实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ______ ．

难度：难

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5．

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

	\(\rm{Al (OH)_{3}}\)			\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
开始沉淀	\(\rm{3.7}\)	开始溶解	\(\rm{7.8}\)	\(\rm{6.5}\)	\(\rm{1.5}\)
沉淀完全	\(\rm{5.3}\)	完全溶解	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{3.3}\)

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸 \(\rm{B.}\)硝酸 \(\rm{C.}\)氢硫酸 \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

难度：难

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6．
水泥是重要的建筑材料\(\rm{.}\)水泥熟料的主要成分为\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物\(\rm{.}\)实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸\(\rm{.}\)加入硝酸的目的是 ______ ，还可使用 ______ 代替硝酸．
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)的主要成分是 ______ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加氨水过程中加热的目的是 ______ \(\rm{.}\)沉淀\(\rm{B}\)的主要成分为 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)草酸钙沉淀经稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理后，用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}→Mn^{2+}+CO_{2}+H_{2}O.}\)实验中称取\(\rm{0.400g}\)水泥样品，滴定时消耗了\(\rm{0.0500mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{36.00mL}\)，则该水泥样品中钙的质量分数为 ______ ．

难度：难

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7．
某课外活动小组探究镁与\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应．
\(\rm{(1)}\)实验发现点燃的镁条能在\(\rm{CO_{2}}\)气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该小组采用类比\(\rm{Mg}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应的思路对\(\rm{Mg}\)与\(\rm{NO_{2}}\)的反应进行预测：写出\(\rm{Mg}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设计实验验证猜测\(\rm{(}\)用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸\(\rm{)}\)

资料信息：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的试剂是 ______ ．
\(\rm{②}\)干燥管作用是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)实验开始时正确的操作步骤是 ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{a.}\)通入\(\rm{NO_{2}}\) \(\rm{b.}\)打开弹簧夹 \(\rm{c.}\)点燃酒精灯
\(\rm{d.}\)当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
\(\rm{(4)}\)实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
\(\rm{①}\)同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 ______ ．

难度：难

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8．
测血钙的含量时，进行如下实验：
\(\rm{①}\)可将\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液．
\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氣化产物为\(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)．
\(\rm{③}\)终点时用去\(\rm{20mL}\) \(\rm{1.0×10^{-4}}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液．
\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)判断滴定终点的方法是 ______ ．
\(\rm{(3)③}\)步骤中取酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．

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9．
氮化铝\(\rm{(AlN)}\)是一种新型无机非金属材料\(\rm{.}\)某\(\rm{AlN}\)样品仅含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质，为测定\(\rm{AlN}\)的含量，设计如下两种实验方案．
已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O═NaAlO_{2}+NH_{3}↑}\)
【方案\(\rm{1}\)】取一定量的样品，用图\(\rm{1}\)装置测定样品中\(\rm{AlN}\)的纯度\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ______ ，再加入实验药品\(\rm{.}\)接下来的实验操作是 ______ ，打开分液漏斗活塞，加入\(\rm{NaOH}\)浓溶液，至不再产生气体\(\rm{.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，通入氮气一段时间，测定\(\rm{C}\)装置反应前后的质量变化\(\rm{.}\)通入氮气的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案\(\rm{2}\)】用图\(\rm{2}\)装置测定\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)样品中\(\rm{A1N}\)的纯度\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)为测定生成气体的体积，量气装置中的\(\rm{X}\)液体可以是 ______ \(\rm{.(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.CCl_{4}}\) \(\rm{b.H_{2}O}\) \(\rm{c.NH_{4}Cl}\)溶液 \(\rm{d.C_{6}H_{6}}\)
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)样品完全反应，测得生成气体的体积为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已转换为标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{AIN}\)的质量分数 ______ \(\rm{.}\)若将\(\rm{a}\)处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

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10．
\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如图：
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见图\(\rm{1.}\)化肥\(\rm{X}\) 的化学式为 ______ ；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应 ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。
\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}⋅H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250mL}\)，从中取 \(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)。
\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)该样品的纯度为 ______ 。

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