一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

维生素\(\rm{C}\)的分子式是\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}}\)，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素\(\rm{C}\)，例如：新鲜橙汁中含维生素\(\rm{C}\)浓度在\(\rm{500mg·L^{-1}}\)左右。 某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素\(\rm{C}\)含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 

\(\rm{(1)}\)实验目的：测定\(\rm{××}\)牌软包装鲜橙汁维生素\(\rm{C}\)含量。

 \(\rm{(2)}\)实验原理：\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}→C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{-}}\)

\(\rm{(3)}\)实验用品和试剂： \(\rm{①}\)仪器和用品\(\rm{(}\)自选，略\(\rm{)}\) \(\rm{②}\)试剂：浓度为\(\rm{7.50×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的标准碘\(\rm{(}\)水\(\rm{)}\)溶液，指示剂，蒸馏水等。 

\(\rm{(4)}\)实验过程： 

\(\rm{①}\)检查是否漏液，用蒸馏水洗涤仪器，再润洗。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有___________ 。碘水应装在______________\(\rm{(}\)填“酸式滴定管”“碱式滴定管”“锥形瓶”\(\rm{)}\)中。

\(\rm{②}\)打开橙汁包，目测：颜色\(\rm{—}\)橙黄色，澄清度\(\rm{—}\)好，将盛装待测液的滴定管用该橙汁润洗\(\rm{2～3}\)遍，移取\(\rm{20.00mL}\)橙汁入锥形瓶，向瓶中加入\(\rm{2}\)滴指示剂，该指示剂的名称是____________ 。 

\(\rm{③}\)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________ 。滴定至终点时的现象是_______。 

\(\rm{(5)}\)数据记录和处理：经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为\(\rm{20.00mL}\)，则此橙汁中维生素\(\rm{C}\)的含量是_______________  \(\rm{mg·L^{-1}}\)

\(\rm{(6)}\)若装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，则维生素\(\rm{C}\)的含量测定结果________\(\rm{(}\)填“不变”、“偏高”、“偏低”\(\rm{)}\)

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

现有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)混合物样品\(\rm{a g}\)，为了测定其中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：

\(\rm{(1)}\)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)装置中反应的化学方程式为_____________________。\(\rm{B}\)装置中反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)称量\(\rm{a g Na_{2}SO_{3}}\)样品放入锥形瓶中，向\(\rm{B}\)装置反应后的溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀\(\rm{b g}\)，原样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)C}\)装置中反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{(5)}\)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：\(\rm{①}\)样品中没有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{②}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2})(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{m_{1}g}\)。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为\(\rm{m_{2}g}\)。按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)将下列实验操作步骤正确排序___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{m_{3}g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热        \(\rm{b.}\)熄灭酒精灯           \(\rm{c.}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)       \(\rm{e.}\)称量\(\rm{A}\)            \(\rm{f.}\)冷却到室温

\(\rm{②}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)________________\(\rm{(}\)列式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)品红        \(\rm{b.NaOH}\)             \(\rm{c.BaCl_{2}}\)       \(\rm{d.Ba(NO_{3})_{2}}\)        \(\rm{e.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。