某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，若装置图补充完整后，则进气导管与出气导管的关系是_____ 

     \(\rm{A}\)、进气导管长，出气导管短      \(\rm{B}\)、进气导管短，出气导管长

     \(\rm{C}\)、进气导管和出气导管都长      \(\rm{D}\)、进气导管和出气导管都短

\(\rm{(2)}\)实验中他们取\(\rm{6.4g}\)铜片和\(\rm{12mL18mol·L^{-1}}\)浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

\(\rm{①}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有\(\rm{m g}\)铜参加了反应，则有______\(\rm{mol}\)硫酸被还原，电子转移数目为_____。

\(\rm{②}\)下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________\(\rm{(}\)填写字母编号\(\rm{)}\)。

A.硫酸钠溶液      \(\rm{B.}\)氯化钡溶液      \(\rm{C.}\)银粉        \(\rm{D.}\)碳酸钠溶液

\(\rm{③}\)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________________________________。

某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：

试回答：\(\rm{(}\)\(\rm{1)}\)请从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接_______、_______接\(\rm{b}\)，\(\rm{C}\)接______、______接\(\rm{d(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)的作用是______________________________。

\(\rm{(3)}\)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________。

\(\rm{(4)}\)某学生注意观察到：实验开始后， \(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中出现浑浊；反应一段时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_______________________________。

在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，现象叙述不正确的是(    )。

浓\(\rm{H2SO4}\)与炭反应，其产物成分可用下图装置来确认：

\(\rm{(1)A}\)装置中反应的化学方程式为                               ；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)的现象                ；装置\(\rm{C}\)的作用是                ，\(\rm{E}\)中盛放的试剂是           ，目的是：                               

\(\rm{(3)}\)请用\(\rm{1}\)、\(\rm{2…}\)等标号，写出装置的连接顺序：\(\rm{1-}\)                     。

\(\rm{(4)B}\)装置中反应的离子方程式                                   ；

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是     。

\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是                 。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，                         

                                               。

\(\rm{(5)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是      。

A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)

B.硫酸在温度高时挥发

C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是  。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：

 【探究一】

\(\rm{(1)}\)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                     ；在加热条件下，少量铁与过量浓硫酸反应的化学方程式为                                 。

\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。     

 \(\rm{①}\) 甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用              ；   

 \(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水   \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液   \(\rm{c.}\)浓氨水    \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\) 乙同学取\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O===2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为             。

【探究二】

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是                                              ；

\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的                                \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于                ；

\(\rm{a.A}\)之前            \(\rm{b.A-B}\)间            \(\rm{c.B-C}\)间       \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有气体\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是                                。

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式       ，若有\(\rm{1.2g}\)木炭粉参加反应则转移电子       \(\rm{mol}\)
\(\rm{(2)}\)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物\(\rm{.}\)这些装置的连接顺序\(\rm{(}\)按产物气体从左至右的流向\(\rm{)}\)是\(\rm{(}\)填装置的编号\(\rm{)}\)： ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶的溶液不褪色，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是 ______ ，装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是 ______ ，可确证的产物是 ______ ，置\(\rm{③}\)中所盛溶液是 ______ ，可验证的产物是 ______ ．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

\(\rm{(1)}\)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲同学取\(\rm{6.4 g}\)铜片和\(\rm{10 mL 18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是\(\rm{(}\)用化学反应方程式回答\(\rm{)}\)                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

方法二

\(\rm{(4)}\)丙同学认为的实验方案不好，他自己设计的思路是：\(\rm{2Cu+O_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{2CuO}\)，\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是\(\rm{①}\)____________________，\(\rm{②}\)____________________。

方案三

\(\rm{(5)}\)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：                                                ．