关于下列实验装置叙述正确的是(    )

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)氯气是一种化学性质活泼的气体．

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：                。

\(\rm{(2)}\)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序\(\rm{(}\)按产物气流从左至右的方向\(\rm{)}\)是\(\rm{(}\)填装置的编号\(\rm{):}\)        \(\rm{→}\)       \(\rm{→}\)       \(\rm{→}\)       ．

\(\rm{(3)}\)实验时可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶的溶液不褪色。

\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是                                        ，

\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是                                       。

\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是                                         。        

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是                            ，

确定装置\(\rm{②}\)在整套装置中位置的理由是                     。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{③}\)中所盛溶液是                  ，可验证的产物是        。

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ\(\rm{.}\)利用下图装置模拟工业生产中\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化的反应并研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质：

\(\rm{(}\)熔点：\(\rm{SO_{2} -76.1 ℃}\)，\(\rm{SO_{3} 16.8 ℃}\)；沸点：\(\rm{SO_{2} -10 ℃}\)；\(\rm{SO_{3} 45 ℃)}\)

\(\rm{(1)}\)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_______；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有________性。

\(\rm{(2)}\)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置\(\rm{(}\)装置Ⅱ中充分冷却\(\rm{)}\)，若装置Ⅳ中有\(\rm{40 mL 3.0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，反应后增重\(\rm{5.12 g}\)，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学将足量的\(\rm{SO_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)，便能产生沉淀。

A.硫化钠溶液\(\rm{B.}\)氨水\(\rm{C.}\)盐酸     \(\rm{D.}\)硝酸钾溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)6 g}\)放入\(\rm{15 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)应选用________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{d.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液

\(\rm{(5)}\)乙同学取\(\rm{784 mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)水溶液中，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积百分数为________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)分析上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体，产生\(\rm{CO_{2}}\)的理由是___________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

I、\(\rm{(1)}\)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式___________________________________________；

\(\rm{(2)}\)上述实验表明，浓硫酸具有 ________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{①}\)酸性       \(\rm{②}\)吸水性      \(\rm{③}\)脱水性      \(\rm{④}\)强氧化性

Ⅱ、向\(\rm{80mL}\)浓硫酸中加入\(\rm{56g}\)铜片，加热一段时间后，至不再反应为止

\(\rm{(1)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验测得反应中共有\(\rm{13.44L}\)标准状况下的\(\rm{SO2}\)生成，反应中转移的电子有    ______________\(\rm{mol}\)。