\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，气体发生装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{A}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(3)}\)\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(4)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：____________________________

该小组同学将收集的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)完成下表空白，验证假设一成立：

\(\rm{(6)}\) 请用一个离子方程式解释实验\(\rm{2}\)中的预期现象：

_____________________________________________

\(\rm{(7)}\)如果假设二成立，请用一个化学方程式解释假设二中的预期现象：

______________________________________________

探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

某化学活动小组设计如图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质．

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

\(\rm{(2)B}\)装置的作用为                                                           ；

\(\rm{(3)C}\)装置内发生的化学反应方程式为                                    。

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。 

A.将氯化铵固体加热分解\(\rm{B.}\)将浓氨水滴入氢氧化钠固体中\(\rm{C.}\)将氢氧化钠固体加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中\(\rm{D.}\)将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

\(\rm{(2)}\)根据上述正确的制备原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是        。 

\(\rm{(3)}\)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是 。 

\(\rm{①}\)密度 \(\rm{②}\)颜色 \(\rm{③}\)溶解性 \(\rm{④}\)热稳定性 \(\rm{⑤}\)与氧气反应

\(\rm{(4)}\)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是    。 

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝\(\rm{-}\)空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

\(\rm{1.}\)铝的回收

\(\rm{①}\)称取\(\rm{16.0g}\)废弃电池原料；

\(\rm{②}\)用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

\(\rm{③}\)将滤液蒸干得到硫酸铝固体\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{2.}\)草酸铝的制备

\(\rm{④}\)配制\(\rm{250mL0.20mol/L}\)的硫酸铝溶液；

\(\rm{⑤}\)量取\(\rm{0.10mol/L}\)的草酸铵溶液\(\rm{20.00mL}\)，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，搅拌\(\rm{1h}\)；

\(\rm{⑥}\)沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为\(\rm{m_{2}g}\)。

【问题讨论】

\(\rm{(1)}\)在用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

\(\rm{(3)}\)铝的回收率为__________\(\rm{(}\)回收率\(\rm{=}\)回收铝的质量\(\rm{/}\)原料的质量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是________________。

\(\rm{(5)}\)该研究小组在实验过程中发现，若用\(\rm{0.90mol/L}\)草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为\(\rm{(NH_{4})_{x}Al_{y}(C_{2}O_{4})_{z}·nH_{2}O}\)。现称取\(\rm{3.990g}\)该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知\(\rm{450℃}\)时剩余固体只有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。第\(\rm{II}\)阶段共产生气体\(\rm{2.016L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，该气体通入足量的石灰水中产生\(\rm{3.000g}\)沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_________。