为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入\(\rm{3mL}\)不同浓度\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中进行了如下实验：
实验 | \(\rm{c (CuCl_{2})}\) | 实验现象 |
\(\rm{I}\) | \(\rm{0.25 mol/L}\) | 有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快。 |
\(\rm{II}\) | \(\rm{2.00 mol/L}\) | 反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快。 |
\(\rm{(1)①}\)推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式__________________
\(\rm{②}\)部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：
\(\rm{i.}\) 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。
\(\rm{ii.}\)氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}\)，其在空气中易被氧化成蓝色的 \(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]^{2+}}\)。
进行如下实验：将实验\(\rm{I}\)所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。
\(\rm{(2)}\)推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：_______________。
试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：
\(\rm{①}\)浓度：_______________________。
\(\rm{②}\)能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。
\(\rm{③}\)电化学：______________________。
\(\rm{(3)}\)探究白色沉淀的成分：
取实验\(\rm{ii}\)所得混合液过滤，洗涤。将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。
资料\(\rm{1}\)：\(\rm{CuCl}\)为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；\(\rm{CuCl}\)与氢氧化钠反应转化为\(\rm{CuOH}\)为橙黄色沉淀。
资料\(\rm{2}\)：制备\(\rm{CuCl}\)的方法有二
\(\rm{i.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成\(\rm{CuCl}\)
\(\rm{ii.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液加热即可得到\(\rm{CuCl}\)
\(\rm{①}\)推测白色沉淀中不含\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，判断依据是__________________。
\(\rm{②}\)推测白色沉淀是\(\rm{CuCl}\)，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。
\(\rm{③}\) 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：______________________________________。