9.
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛.工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH
3+5O
24NO+6H
2O----①4NO+3O
2+2H
2O→4HNO
3----②
完成下列计算:
(1)密度为1.4g/cm
3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为
,要配制3mol/L的稀硝酸100ml,则需此浓硝酸
ml.
(2)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是
.
(3)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸,然后加入4.50吨水,得到密度为1.31g/cm
3的硝酸,该硝酸的物质的量浓度是
mol/L.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业尾气中的NO、NO
2属于大气的主要污染物.已知1m
3硝酸工业的尾气中含3160mg NO
x,其中n(NO):n(NO
2)=9:1.
①如果用NaOH溶液完全吸收NO
x,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?(富氧空气中O
2的体积分数为0.25)(写出计算过程)
②如果用氨催化还原法,即用氨作还原剂,将NO、NO
2转化为氮气直接排入空气中,需要氨气的质量为多少克?(写出计算过程)