知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

族周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{A}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)		\(\rm{G}\)	\(\rm{I}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{B}\)		\(\rm{C}\)		\(\rm{F}\)		\(\rm{H}\)

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________；

\(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________；

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________；

\(\rm{(4)G}\)、\(\rm{H}\)的单质与水反应，更剧烈的是________；

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)形成的气态氢化物中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是________。

难度：中等

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3．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃难电离）在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
（4）BiCl₃易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl₃溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl₃水解的化学方程式    ．
（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
（6）实验室如何配制BiCl₃溶液？    ．

难度：中等

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4．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

难度：较难

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5．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在    种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为    ．
②上述反应的化学方程式为    ．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
    晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H₃PO₄；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）₃]．
①已知pK_a=-lgK_a，酸性：BrCH₂COOH＞CH₃COOH．据此推测，
pK_a：AtCH₂COOH    ClCH₂COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO₄^3-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子    ．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）₃加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式    ．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si₃N₄的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是    ．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为    （填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为    g•cm^-3．（列出计算式）

难度：中等

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6．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）写出D的原子结构示意图    ．
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA    HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C两元素的原子半径，B    C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

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7．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子	原子核外的M层比L层少2个电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称    ．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为    ，    ．
②溶液c中的离子方程式为    ．
（6）将0.5mol D₂M₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为    ．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．

难度：中等

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8．（2016•潮南区模拟）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式    ．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在    ．
A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式    ．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式    ．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．

难度：中等

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9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式    ．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是    （填化学式），原因是    ．
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是    （填“极性”或“非极性”）分子．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有    （填序号），CS₂分子的空间构型是    ．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为    ．

难度：中等

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10．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）砷的氢化物的化学式为    ，其稳定性比磷的氢化物    （填“强或弱”）．已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为    ．NaHAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）    C（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：    ．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：    ．
②“砷镜”可被漂白精氧化为H₃AsO₄，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为    ．
（3）已知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则NaH₂AsO₄溶液的PH为    7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为    ．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O⇌AsO₃^3-+I₂+2OH^-．

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为    ．
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为    （填“P”或“Q”）．

难度：中等

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