知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与A₂E反应的方程式为： ______ ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ______ ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂： ______ 、用电子式表示CJ₂的形成过程： ______
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ______ （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 ______ 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ______ ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ______ ．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

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2．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是 ______
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ______
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为 ______
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为 ______
（5）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式： ______
（7）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

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3．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为 ______ ，Y的离子结构示意图为 ______
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是 ______
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程： ______
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于 ______ 晶体．

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4． A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子 ______ 、 ______ （填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ______ ．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ______ ．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ______ ．

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5． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E⁺的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）E（NH₃）2+4离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；离子中N原子杂化轨道类型是 ______ ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为 ______ ；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．
（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为 ______ cm．

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6．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 ______ ．
（2）D的中心原子M的杂化类型为 ______ ．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为 ______ ．
（4）继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、M₆₀，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为 ______ ．
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•（F）₅•H₂O（配位数为6）．加足量AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为 ______ ．

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7． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 ______ 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 ______ 晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ______ ．

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8．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm³．（相对原子质量Cu：64）
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：
BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子 ______ 、 ______ ．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．在图2画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键） ______ ．

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9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是 ______ ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为 ______ ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ______ ．
③下列说法正确的是 ______ ．
A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为 ______ ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 ______ （写出计算过程）

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10．元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为 ______ ．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式 ______ ，常温下A与水反应的化学方程式为 ______ ．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z₆₀分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z₆₀分子可与Q元素形成的单质Q₂发生加成反应，则加成产物的化学式为 ______ ．

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