知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C ______ ；
（2）指出D在周期表的位置： ______ ；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ______ ，所含的化学键类型为 ______ ；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是： ______ （用化学式表示）．

难度：较易

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2． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A ______ 、C ______ ．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： ______ 、 ______ ．
（3）C的固态氧化物属于 ______ 晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 ______ ．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 ______ （写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态C原子的电子排布式 ______ ．
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示），原因是 ______ ．
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ______ ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ______ ，空间构型是 ______ ．
（4）Cu²⁺容易与AH₃形成配离子[Cu（AH₃）₄]²⁺，但AC₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 ______ ．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^-互为等电子体的物质的化学式为 ______ ．
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ______ ，一个E的晶胞质量为 ______ ．

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4．填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是 ______ ．
（2）第三周期零族元素的原子结构示意图为 ______ ．
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第 ______ 纵行．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第 ______ 周期、第 ______ 族．
（5）所含元素超过18种的周期是第 ______ 、 ______ 周期．

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5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 ______ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ______ ．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为 ______ ．
氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔点/K 993 1 539 183
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 ______
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有 ______ 个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为 ______ cm（用代数式表示）．

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6．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是 ______ （填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图 ______ ．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂0，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂0，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型 ______ ．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过 ______ 相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因 ______ ．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是 ______ ．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为 ______ ．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式 ______ ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为 ______ g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

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7．

现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）①DE₃中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，该分子中的键角比离子DE₄⁺中的键角小的原因是 ______
②将E的单质通入到黄血盐{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血盐{K₃[Fe（CN）₆]}．该反应的离子方程式为 ______
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H₂O₂+

→ ______ +HE （请写出横线上物质的结构式）
（4）F位于 ______ 区，价电子排布式为 ______ ．
（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 ______ ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 ______ ．

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8．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D^2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 ______ （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的价电子排布图为 ______ ，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是 ______ 杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为 ______
（4）B元素的电负性 ______ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： ______ ．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为 ______ ．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

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9． A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b
（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED₂与CD₂^-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与F同区、同周期的元素是 ______ （填元素符号），其原子的外围电子排布式是 ______ ．
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是 ______ （用分子式表示），ED₂的分子立体构型名称是 ______ ．
（4）BD与C₂互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示） ______ ．
（5）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是 ______ （填序号）．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为 ______ cm．

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10． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是 ______ ；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；离子中c原子杂化轨道类型是 ______ ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．

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氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1 539	183