知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•海口校级模拟）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的电子排布式为    ，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为    ．
（2）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为    ；YCl₃的立体构型为    ，XCl₃、YCl₃分子中属于非极性分子的是    ．
（3）H₂Z、H₂Z₂、H₂R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象    ．
（4）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，熔融化状态下RO₃不能导电而Na₂O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K₁＞K₂：    ．
②RO₃不能导电而Na₂O能导电：    ．
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
①该化合物的化学式为    ．
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=    g•cm^-3．

难度：中等

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2．（2016•淮安模拟）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式    ；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为    ．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为    ，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为    ．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是    ．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为    ．

难度：中等

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3． A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下：I₁=738 kJ•mol^-1 I₂=1451 kJ•mol^-1 I₃=7733 kJ•mol^-1 I₄=10540 kJ•mol^-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第族，其简化电子排布式为．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了    ．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为    杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因    ．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为    ．

（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n= （填数值）；氢在合金中的密度为．

难度：中等

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4．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为    ．（SCN））₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是    ．
（2）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式    ．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为    ，砷属于    区元素．
（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键
A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为    ．
Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．
（6）A单质晶体属于    晶体（填晶体类型）
（7）B与C所形成化合物晶体的化学式    ．

难度：中等

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5．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是    ．
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是    ．
（4）化合物BD₃的分子中，原子B的杂化轨道是其    ，分子空间构型是    ．
（5）E 的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为    ．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为    ．

难度：中等

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6．（2016•乐东县模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T的原子结构示意图是    ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是    ；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式    ；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q    W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因    ；
（4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，写出H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：    ．

难度：中等

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7．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）写出D的原子结构示意图    ．
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA    HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C两元素的原子半径，B    C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

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8．（2016•龙泉驿区校级模拟）周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dⁿ（n+2）sⁿ；基态E²⁺的3d轨道中有5个电子．
请回答下列问题：
（1）E基态原子的核外电子排布式是    ，B、C两种元素第一电离能较大的
是    （填元素符号），BC₃^-的空间构型是    ．
（2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是    （填化学式），B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是    ．
（3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D⁴⁺的配位数是    ，该化合物的化学式为    ．
（4）常温下E的氧化物EO₂与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E²⁺，则该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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9．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A基态原子有四种不同运动状态的电子，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．E在ds区，基态原子有未成对的电子，F基态原子的P轨道为半充满状态．
（1）C的基态原子的电子排布式为    ；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是    ．
（2）A、B都能与D形成中心原子杂化的简单的两元共价化合物，它们的杂化方式分别为    、    ，其中B与D还可以形成二聚体分子，其中心原子的杂化方式为    ，其二聚体分子的结构式为    （标出配位键）．
（3）F与D能形成FD_x化合物，当x=5时，该分子属于    分子（填“极性”或“非极性”），当x=3时分子的空间构型为    ．
（4）C₂D₂是一种琥珀色液体，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，C₂D₂电子式为    ，它水解的化学方程式为    ．
（5）B与E可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图．则图中甲、乙对应物质的化学式分别为    、    ．设图甲晶胞的边长为acm，对应金属互化物的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的值为    （只要求列出算式）．

难度：中等

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10．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
（1）请绘制碘原子的外围电子排布图    ．
（2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    ．

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    ．
（4）BCl₃和NCl₃其中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种．ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为    、    ．
（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是    晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是    ．
（6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系    ．

难度：中等

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