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            • 1． 有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
              （1）A元素符号是    C单质的电子式为    ．
              （2）A和B形成的化合物以    键结合，C和E的化合物以    键结合．（填离子键或共价键）
              （3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
               （1）D元素的原子核外有    种不同运动状态的电子．
              （2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是    （填元素符号），原因是    ．
              （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是    
              A．分子中σ键数目均为3
              B．中心原子都是sp杂化
              C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
              D．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
              （4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式    ．
              （5）E元素的价电子排布图为    ．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E2+形成配合物的原因是    ．
              （6）E的晶体堆积方式为    ，配位数为    ，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为    ．
              难度：中等
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            • 3． 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
              （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]    ，有    个未成对电子．
              （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是    ．
              （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因    ．
              GeCl4GeBr4GeI4
              熔点/℃-49.526146
              沸点/℃83.1186约400
              （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是    ．
              （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为    ，微粒之间存在的作用力是    ．
              （6）晶胞有两个基本要素：
              ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
              1
              2
              ，0，
              1
              2
              ）；C为（
              1
              2
              ，
              1
              2
              ，0）．则D原子的坐标参数为    ．
              ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 4． （2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
              （1）单质M的晶体类型为    ，晶体中原子间通过    作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为    ．
              （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为    ，其同周期元素中，第一电离能最大的是    （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是    （写化学式），该酸根离子的立体构型为    ．
              （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              ①该化合物的化学式为    ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为    g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
              ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是    ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•章丘市二模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为    
              （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是    （填角度）．
              （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
              ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是    ．
              ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是    ．
              （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为    ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为    ．
              难度：中等
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            • 6． 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
              ABC
              D
              回答下列问题：
              （1）C元素在元素周期表中的位置是    ．元素D的离子结构示意图为    
              （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为    ，Y的结构式为    
              （3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式    ．
              （4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•辛集市校级月考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
              （1）T的元素名称为    ．
              （2）元素的非金属性为：Q     R（填“＞”或“＜”）．
              （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为    ．
              （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是    ．
              （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•泸州月考）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
              请回答下列问题：
              （1）E2+的价电子排布式为    
              （2）D在元素周期表中的位置是    
              （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子    个
              （4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为    ，该分子为    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：    
              （6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式    
              （7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式    ．
              （8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为    ，列式计算晶体K的密度     g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
              难度：中等
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            • 9． 现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
              最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
              -2-3-1-3
              试回答下列问题：
              （1）上述元素中处于同一主族的有    ，处于第3周期的有    （以上均用 编号表示）．
              （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填气态氢化物的化学式）．
              （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：    ；
              （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
              （1）F元素价层电子排布式为    ．
              （2）关于B2A2的下列说法中正确的是    
              A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
              B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
              C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
              D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
              （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为    
              （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是    
              （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为    ，E原子的杂化方式为    ．
              （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为    ，F原子的配位数之比为    ．
              难度：中等
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