锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

\(\rm{(1)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1 000 ℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9 ℃}\)，其原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种晶体，分别由\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cl}\)四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：

\(\rm{①}\)晶体的化学式分别为\(\rm{A}\)____________，\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)______________。

\(\rm{②}\)晶体的类型分别为\(\rm{A}\)______________，\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)____________。

\(\rm{③}\)晶体中微粒间作用力分别是\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)__________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(A)}\)

锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

\(\rm{(3)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)，微粒之间存在的作用力是_____________。

\(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。\(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞参数\(\rm{a=565.76 pm}\)，其密度为__________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{−3}}\)\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{F}\)为前四周期原子序数依次增大的六种元素。已知：\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的基态原子\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，且\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子中未成对电子数之比为\(\rm{3∶2∶1}\)，\(\rm{D}\)原子核外有\(\rm{4}\)个能级且均充满电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{DE_{2}}\)型化合物，\(\rm{F}\)原子核外最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在周期表中与\(\rm{F}\)同周期且未成对电子数最多的元素为_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素中可形成\(\rm{XY_{3}}\)型化合物，其中心原子杂化方式为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物易溶解在\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中，其原因是_________________________________________。请在画出\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)形成配离子的结构式为：____________________________________________________________________。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b. CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{d. CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为___________，\(\rm{Ni}\)该元素位于元素周期表的第___族。

\(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有____\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表\(\rm{.CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

\(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是______。

\(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想\(\rm{.}\)已知图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。

 \(\rm{E.}\)范德华力         \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{⑶[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

下列五种物质中 \(\rm{①Ne ②HI ③H_{2}O_{2}④KOH}\)  \(\rm{⑤Na_{2}O}\) \(\rm{⑥Na_{2}O_{2}}\)，只存在极性键的是 ______ ，既存在非极性键又存在离子键的是 ______ ，不存在化学键的是 ______ ；\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示：

\(\rm{(1)}\)硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为______，硼酸分子中存在的化学键是____，分子间存在的作用力有_________________。

\(\rm{(2)}\)向两支分别盛有\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是_____。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{25}\) \(\rm{mL0.1mol/LH_{3}BO_{3}}\)的水溶液中加入适当指示剂，滴加\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，完全中和时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25mL}\)。则硼酸属于___元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡：\(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O⇌ [B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}\)，则硼酸与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是___。