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          共50条信息

            • 1．

              下列关于化学键的叙述中，正确的是 (    )

              A.氢键是一种特殊的共价键          \(\rm{B.}\)离子化合物中可能含有共价键

              C.\(\rm{I_{2}}\)的挥发破坏了共价键            \(\rm{D.}\)非极性键只能存在双原子单质中

              难度：易
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            • 2．

              已知\(\rm{H}\)和\(\rm{O}\)可以形成\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

              \(\rm{(1)}\)水是维持生命活动所必需的一种物质。

              \(\rm{①1 mol}\)冰中最多含有________\(\rm{mol}\)氢键。

              \(\rm{②}\)用球棍模型表示的水分子结构是____________。

              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子的结构如图所示：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为\(\rm{93^{\circ}52′}\)，而两个\(\rm{O—H}\)键与\(\rm{O—O}\)键的夹角均为\(\rm{96^{\circ}52′}\)。

              试回答：

              \(\rm{①H_{2}O_{2}}\)分子的电子式是______________，结构式是__________________________。

              \(\rm{②H_{2}O_{2}}\)分子是含有________键和________键的__________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

              \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)难溶于\(\rm{CS_{2}}\)，简要说明理由：___________________________________________。

              \(\rm{④H_{2}O_{2}}\)中氧元素的化合价是__________，其中氧原子的杂化方式为______________。

              难度：易
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            • 3．
              氧是地壳中含量最多的元素．
              \(\rm{(1)}\)氧元素基态原子核外未成对电子数为 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)H_{2}O}\)分子内的\(\rm{O-H}\)键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ______ ．的沸点比高，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)原子采用 ______ 杂化\(\rm{.H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角大，原因为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              \(\rm{HF}\)与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有 ______ 种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮\(\rm{(}\) \(\rm{CH_{2}=C=O)}\)，该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为 ______ ，一个分子中含有 ______ 个\(\rm{π}\)键．
              难度：较易
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            • 5． （2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：H-C≡C-H+HCN
              CuCl2-NH4Cl-HCl
              80-90℃
              CH2=CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+
              3
              2
              O2
              催化剂
              CH2=CHCN+3H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
              （3）与NH3互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
              （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为    （填数字）．
              难度：中等
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            • 6． 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
              （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键    ，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键    ．
              （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：    ，写出这两种离子的电子式    、    ．
              难度：中等
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            • 7． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 8． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=    ．
              （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用    和    杂化形式，其空间构型分别为    和    ．
              （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键    、    、    、    ．
              难度：中等
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            • 9． 根据要求完成下列问题：
              （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
              该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
              （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ． （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4    H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为    中心原子的杂化方式为
                  杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
              （5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是    （填序号）．
              （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．
              难度：中等
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            • 10． 如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ______ 族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是 ______ （填“a”或“b”），理由是 ______ ．
              难度：易
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