\(\rm{(1)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1 000 ℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9 ℃}\)，其原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种晶体，分别由\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cl}\)四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：

\(\rm{①}\)晶体的化学式分别为\(\rm{A}\)____________，\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)______________。

\(\rm{②}\)晶体的类型分别为\(\rm{A}\)______________，\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)____________。

\(\rm{③}\)晶体中微粒间作用力分别是\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)__________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(A)}\)

锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

\(\rm{(3)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)，微粒之间存在的作用力是_____________。

\(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。\(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞参数\(\rm{a=565.76 pm}\)，其密度为__________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{−3}}\)\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{F}\)为前四周期原子序数依次增大的六种元素。已知：\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的基态原子\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，且\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子中未成对电子数之比为\(\rm{3∶2∶1}\)，\(\rm{D}\)原子核外有\(\rm{4}\)个能级且均充满电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{DE_{2}}\)型化合物，\(\rm{F}\)原子核外最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在周期表中与\(\rm{F}\)同周期且未成对电子数最多的元素为_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素中可形成\(\rm{XY_{3}}\)型化合物，其中心原子杂化方式为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物易溶解在\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中，其原因是_________________________________________。请在画出\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)形成配离子的结构式为：____________________________________________________________________。

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示。以下关于维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)的说法正确的是____________。

\(\rm{a.}\)只含\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

\(\rm{b.}\)既有共价键又有离子键

\(\rm{c.}\)该物质的熔点可能高于\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{d.}\)既含有极性键又含有非极性键

\(\rm{(2)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有____________。

\(\rm{a.}\)离子键、共价键　　　                             \(\rm{b.}\)离子键、氢键、共价键

\(\rm{c.}\)氢键、范德华力                                      \(\rm{d.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)燃烧可生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HCl}\)等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有____________。氨气极易溶于水，其原因是___________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨\(\rm{\underrightarrow{①}}\)氨气\(\rm{\underrightarrow{②}}\)氮气和氢气\(\rm{\underrightarrow{③}}\)氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是\(\rm{①}\)____________；\(\rm{②}\)极性键；\(\rm{③}\)____________。

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

\(\rm{(1)}\)代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)代表\(\rm{NaCl}\)的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与_____个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

下图是元素周期表的一部分

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{L}\)的价电子排布图为________，元素\(\rm{O}\)的价电子排布式为________，元素\(\rm{M}\)的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的________区。上述元素中电负性最强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)第一电离能的大小顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)D}\)的氢化物和\(\rm{J}\)的氢化物沸点较高的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，稳定性更强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{I}\)与元素\(\rm{B}\)的氢氧化物有相似的性质。写出元素\(\rm{B}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：

    ________。

    \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{J}\)四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{K}\)四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)能证明元素\(\rm{K}\)比元素\(\rm{J}\)的非金属性强的事实是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)常温下\(\rm{K}\)单质的密度小于\(\rm{J}\)单质的密度

    \(\rm{B.K}\)元素的气态氢化物比\(\rm{J}\)元素的气态氢化物更稳定

    \(\rm{C.K}\)单质与氢气反应的程度比\(\rm{J}\)单质与氢气反应的程度更剧烈

    \(\rm{D.K}\)元素的氧化物对应的水化物酸性强于\(\rm{J}\)元素的氧化物对应的水化物

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)铜的基态原子的电子排布式是_________________。

\(\rm{(2)}\)硒为第\(\rm{4}\)周期元素，相邻的元素有砷和溴，则\(\rm{3}\)种元素的第一电离能从大到小顺序为________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

\(\rm{(4)}\)硅烷\(\rm{(Si_{n}H_{2n+2})}\)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

\(\rm{(5)}\)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内\(\rm{B}\)原子与\(\rm{N}\)原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

\(\rm{(6)}\)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(7)}\)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，\(\rm{Au}\)原子位于顶点，\(\rm{Cu}\)原子位于面心，则该合金中\(\rm{Au}\)原子与\(\rm{Cu}\)原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g·cm^{-3} (}\)金、铜的摩尔质量分别用\(\rm{M_{(Au)}}\)、\(\rm{M_{(Cu)}}\)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为前四周期元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{W}\)基态原子中，电子占据的最高能层符号为\(\rm{L}\)，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，\(\rm{X}\)核外电子共有\(\rm{15}\)种运动状态，\(\rm{Y}\)为短周期元素、最高正价为\(\rm{+7}\)，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)能形成两种常见化合物\(\rm{ZY_{2}}\)，\(\rm{ZY_{3}}\)。

\(\rm{(1)Z^{3+}}\)的核外电子排布式为   ，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为                          \(\rm{(}\)用具体的元素符号填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)XY_{3}}\)分子的空间构型是___________，其中心原子采取_______杂化。

\(\rm{(3)WY_{4}}\)属于_____分子\(\rm{(}\)填极性或非极性\(\rm{)}\)，与\(\rm{WY_{4}}\)互为等电子体的一种离子是________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{ZY_{3}}\)的沸点：\(\rm{319℃}\)，熔点：\(\rm{306℃}\)，则\(\rm{ZY_{3}}\)的晶体类型为          ，\(\rm{W}\)与氢元素能形成\(\rm{W_{n}H_{2n+2}(n}\)为正整数\(\rm{)}\)的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是         。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{Z}\)的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是                 \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；若单质\(\rm{Z}\)按\(\rm{a}\)方式紧密堆积，\(\rm{Z}\)原子半径为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则单质\(\rm{Z}\)晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为   \(\rm{(}\)提示：晶胞面上对角线长度为原子半径的\(\rm{4}\)倍\(\rm{)}\)。

氮是生物体内重要元素。

\(\rm{(1)}\)氮元素基态原子核外未成对电子数为________个。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)分子内的\(\rm{N—H}\)键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________。

\(\rm{(3)}\)的沸点比高，原因是______________。

\(\rm{(4)H^{+}}\)可与\(\rm{NH_{3}}\)形成\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)中\(\rm{N}\)原子采用_________杂化，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的空间构型是__________。\(\rm{NH_{4}^{+}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角比\(\rm{NH_{3}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角大，原因是______________________________________。