4.
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H
2C
2O
4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO
3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为
.
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO
4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有
(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
MnO
4-+
H
2C
2O
4+
H
+═
Mn
2++
CO
2↑+
H
2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):
实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO
4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答:
上述装置中,D的作用是
.乙二酸分解的化学方程式为
.
只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论
(填“能或不能”)
若不能应怎样改进?
.
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H
2C
2O
4•2H
2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化).则下列关系合理的是
A.c(Na
+)+c(H
+)=c(HC
2O
4-)+c(OH
-)+c(C
2O
42-)
B.c(HC
2O
4-)+c(C
2O
42-)=0.2mol•L
-1C.c(HC
2O
4-)>c(C
2O
42-)>c(H
2C
2O
4)
D.c(Na
+)=c(H
2C
2O
4)+c(HC
2O
4-)+c(C
2O
42-)