某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红\(\rm{(}\)氧化铁\(\rm{)}\)和硫酸铵晶体。流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称为_______，滤渣的成分为________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{A}\)中发生总反应的离子方程式为 ______。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台、玻璃棒外，还需要_______。

\(\rm{(4)}\)测定废料中硫酸铜的质量分数：

称取\(\rm{a g}\)废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{b g}\)，则废料中硫酸铜的质量分数为_______。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的\(\rm{5g}\)烧碱样品配成\(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择下图中_________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________\(\rm{(}\)纯度\(\rm{=}\)纯物质的质量\(\rm{/}\)样品的质量\(\rm{×100％)}\)

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为\(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去\(\rm{20mL l.0×l0^{-4} mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

\(\rm{①}\)检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

\(\rm{②}\)缓慢通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)后，将装置\(\rm{D}\)连接好\(\rm{(}\)导管末端未伸入集气瓶中\(\rm{)}\)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

\(\rm{③}\)一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置\(\rm{D}\)中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

\(\rm{④}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)，至装置中气体无色。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中的湿润的红色纸条褪色，证明\(\rm{A}\)中反应有 ____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)生成。若\(\rm{B}\)中改放湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 _______________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 _________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学认为\(\rm{O_{2}}\)是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)被盐酸中的\(\rm{HCl}\)还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为\(\rm{① }\)________；\(\rm{② }\)_______________。

\(\rm{(4)}\)实验证明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能与干燥的\(\rm{HCl}\)反应，完成并配平该化学方程式。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的_______________________________________________________________________。___

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：                、               。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中            \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：                      。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式                       。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在                   \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：                       \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果                。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                         。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为                     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(A}\)类\(\rm{)}\)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置：Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置________，盛放浓盐酸的仪器名称为________，反应的离子方程式为________；

\(\rm{(3)}\)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是________；

\(\rm{(4)}\)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是________。

\(\rm{(B}\)类\(\rm{)}\)某校化学兴趣小组在实验室制备纯净、干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，设计了如图所示的实验装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________，仪器\(\rm{b}\)的名称为________，装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________，在制取前，必须进行的一项操作为________；

\(\rm{(2)B}\)装置为除去\(\rm{Cl_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)气体，则盛放的溶液为________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的液体是________，作用是________。

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。        

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢含量，请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢溶液至\(\rm{250mL}\)        中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样；

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：

\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)，请根据方程式完成以下内容：

\(\rm{①}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是                                    ；

\(\rm{②}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{−1} KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    ；

\(\rm{③}\)下列操作能使测定结果偏高的是           。\(\rm{(}\)错选不得分\(\rm{)}\)

A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

B.读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗

D.滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出