优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
              （1）已知，CH3OH（l）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是    （填字母代号）．

              （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
              2min4min6min8min…
              CO0.070.060.060.05…
              H2x0.120.120.2…
              CH3OH0.030.040.040.05…
              ①x=    ．
              ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是    ，第8min时，该反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“不是”）．
              ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    （填序号）．
              A．升高温度
              B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大
              D．再充入1mol CO和3mol H2
              （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
              ①该电池负极的电极反应为    ；
              ②该电池工作时，溶液中的OH-向    极移动．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
              50-80℃
              180℃-200℃
              Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是    （填字母编号）．
              A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
              B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，
              n[Ni(CO)4]
              n4(CO)
              减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
              （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
              容器甲乙丙
              反应物投入量1mol CO、
              2mol H2              		1mol
              CH3OH              		2mol CO、
              4mol H2
              CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
              反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
              反应物转化率α1α2α3
              下列说法正确的是    ．
              a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
              （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是    （用化学方程式表示）．
              （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．

              （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
              c(CO)
              c(CO2)
              与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是    （填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （1）下列反应中，属于放热反应的是    ，属于吸热反应的是    ．
              ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
              （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是    ，负极的电极反应式是    ．
              （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气    L（标准状况），导线中通过    mol电子．
              （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为    热反应，该反应过程可以看成    ．
              中和反应都是    热反应，其实质是（用化学语言填空）    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷