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            • 1． 随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
              已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
              ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______
              （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
              ①下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
              b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
              c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
              d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
              ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）= ______ mol•L-1•min-1
              ③第4min时改变的反应条件为 ______ ．
              ④计算反应在第6min时的平衡常数K= ______ ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：较易
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            • 2． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 写出下列反应的热化学方程式．
              （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式 ______
              （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
              Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
              2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
              H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ______ ．
              （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ______ （填序号）
              难度：较易
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            • 4． 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
              NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
              （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
              ①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
              ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
              则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ______ ．
              （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
              NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数= ______ （用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度 ______ 25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
              （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
              不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是 ______ ，理由是 ______ ．
              （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
              容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
              CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O
              Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
              Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
              该反应的正反应 ______ 为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向 ______ 方向进行（填“正”、“逆”）．
              难度：较易
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            • 5． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
              （1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ______ ；
              已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H= ______ ；
              （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
              t（s） 0 500 1000 1500
              n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
              ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）；
              ②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ______ ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 ______
              A．降低温度         B．充入氦气，使体系压强增大
              C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．
              难度：较易
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            • 6． 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）．
              （1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
                       ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
              试计算2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H= ______ ．
              （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
              ①0-2min内的平均反应速率v（0）= ______ ．
              ②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 ______
              a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
              c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO2的浓度
              ③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 ______ 是原来的2倍．
              a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
              c．平衡常数 d．平衡时SO2的转化率
              （3）若反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
              T/℃  200 300   400
               K K1   K2  K3
              试比较K1、K2的大小，K1______ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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            • 7． 运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
              （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
              写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式 ______ ．
              （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
              ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ______ （填写字母代号）．
              A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
              B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
              C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
              ②前10min内CO的平均反应速率为 ______ ，达平衡时NO的转化率为 ______ ，能使上述平衡体系中增大的措施有 ______ （任写一条）．
              （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
              弱电解质 H2CO3 NH3•H2O
              电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5
              ①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前 ______ （填写“增大”、“减小”或“不变”）．
              ②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料= ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
              （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H= ______ ．
              （2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为 ______ ．
              （3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
              ①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ______ ，在导线中电子流动方向为 ______ （用a、b表示）．
              ②负极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
              （1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
              ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
              ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
              ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
              则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
              NO N2 CO2
              起始浓度/mol•L-1 0.10 0 0
              平衡浓度/mol•L-1 0.04 0.03 0.03
              ①判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
              a．v正（NO）=2v逆（N2）
              b．N2的浓度保持不变
              c．容器中气体的压强不变
              d．CO2的体积分数不变
              ②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
              ①a为电源的 ______ （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 ______ ．
              ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
              （1）用CO可以合成甲醇．
              己知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H= ______ kJ•mol-1
              （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 ______ （填写序号）．
              a．使用催化剂      b．降低反应温度
              c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
              （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①P1______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              ②100℃时．该反应的化学平衡常数K= ______ ．
              ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡 ______ （填“向左”、“不”或“向右”）移动．
              （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式 ______ ．
              （5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______ ．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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