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            • 1． 研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
              （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
              ①写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              a．容器中压强不变
              b．H2的体积分数不变
              c．c（H2）=3c（CH3OH）
              d．容器中密度不变
              e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
              时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              3 900 a b c d t
              ①在实验2条件下平衡常数K= ______
              ②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值 ______ （填具体值或范围）．
              ③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正______ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
              （3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
              ①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
              写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
              （4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 ______
              （5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 今年，雾霾阴影笼罩全国．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．
              （1）汽车尾气中的 NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．发生的反应如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
              ①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
               化学键  O═O  C≡O  C═O
               键能（kJ/mol）  497  1072  803
              则反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H= ______  kJ/mol
              ②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是 ______ （填选项序号）．（图中ω、M、v正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）

              （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
              ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图2所示：
              则A点的v逆（SO2 ） ______ （填大于、小于或等于）B点的 v正（SO2）．
              ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是 ______ （填选项序号）．
              A．在其他条件不变时，减小容器的容积
              B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
              C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
              （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如图3所示．
              该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的 ______ 极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 ______ ．相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 ______ ．
              （4）尾气中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体．1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO2体积比为 1：1）的质量为 ______ g．
              难度：较易
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            • 3． 甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
              ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
              ②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
              ③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
              已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
              化学键 H-H C-O C≡O
              （CO中的化学键）              		 H-O C-H
              E/（kJ/mol） 436 343 1076 465 413
              回答下列问题：
              ①△H3= ______ kJ/mol．
              ②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．  二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
              （1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
              第一步：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
              第二步：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
              ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为 ______ ．
              ②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 ______ （填字母）．
              A．减小压强 B．增大H2浓度  C．加入适当催化剂 D．分离出H2O（g）
              （3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
              ①上述反应的△H ______ （填“＞”或“＜”）0．判断理由是 ______ ．
              ②图中压强P1______ （填“＞”或“＜”）P2．
              ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H2味的反应速率v（H2）= ______ ．
              ④N点时，该反应的平衡常数K= ______ （计算结果保留2位小数）．
              难度：较易
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