已知：\(\rm{①H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}=-Q_{1}kJ/mol}\)，

\(\rm{②C_{2}H_{5}OH(g)=C_{2}H_{5}OH(l)}\)　\(\rm{ΔH_{2}=-Q_{2}kJ/mol}\)，

\(\rm{③C_{2}H_{5}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH_{3}=-Q_{3}kJ/mol}\)。

则表示酒精燃烧热的热化学方程式是

室温下，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{\triangle H_{1}}\)，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{\triangle H_{2}}\)；\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)\overset{∆}{=} cCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)， 热效应为\(\rm{\triangle H_{3}}\)。下列判断正确的是

\(\rm{\left( 1 \right)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜\(\rm{{.}}\)

已知：\(\rm{\ Cu(s){+}2H^{{+}}(aq){=}Cu^{2{+}}(aq){+}H_{2}(g){\triangle }H{=+}64{.}39kJ{/}mol}\)

\(\rm{V}\)

\(\rm{(ⅰ)}\) “\(\rm{O}\)”点导电能力为\(\rm{0}\)的理由是_________________________________________。

\(\rm{(ⅱ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是________________。

\(\rm{(ⅲ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的醋酸的电离度\(\rm{(α)}\)最大的一点是________。

\(\rm{(ⅳ)}\)若使\(\rm{C}\)点溶液中的\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)增大，\(\rm{c(H^{+})}\)减小，可采取下列措施是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度    \(\rm{B.}\)加\(\rm{NaOH}\)固体     \(\rm{C.}\)加冰醋酸    \(\rm{D.}\)加固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)

在\(\rm{1200℃}\)时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

\(\rm{{{H}_{2}}S(g)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)=S{{O}_{2}}(g)+{{H}_{2}}O(g)\vartriangle {{H}_{1}}}\)

\(\rm{2{{H}_{2}}S(g)+S{{O}_{2}}(g)=\dfrac{3}{2}{{S}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(g)\vartriangle {{H}_{2}}}\)

\(\rm{{{H}_{2}}S(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=S(g)+{{H}_{2}}O(g)\vartriangle {{H}_{3}}}\)

\(\rm{2S(g)=S_{2}(g)\triangle H_{4}}\)

则\(\rm{\triangle H_{4}}\)的正确表达式为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

\(\rm{(1)}\)已知下列反应：\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)═SO\rlap{_{3}}{^{2-}}(aq)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO\rlap{_{3}}{^{2-}}(aq)═SO\rlap{_{4}}{^{2-}}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{ΔH=}\)                      

\(\rm{(2)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\) 

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═N_{2}H_{4}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\) 

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g) ΔH_{3}}\) 

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)ΔH_{4}=-1048.9 kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}=}\)__________

\(\rm{(3)}\)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\) 

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\)    \(\rm{ΔH_{3}}\)

回答下列问题：已知反应\(\rm{①}\)中相关的化学键键能数据如下：

由此计算\(\rm{ΔH_{1}=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{ΔH_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ΔH_{3}=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{2HI(g)═H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=+11 kJ·mol^{-1,}1 mol H_{2}(g)}\)、\(\rm{1 mol I_{2}(g)}\)分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)的能量，则\(\rm{1 mol HI(g)}\)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(5)}\)红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl_{5}(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{ΔH}\)表示生成\(\rm{1mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。根据下图回答下列问题：

\(\rm{①P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程式是__________。

\(\rm{②PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是_____________

\(\rm{③P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1 mol PCl_{5}}\)的\(\rm{ΔH_{3}=}\)______，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1 mol PCl_{5}}\)的\(\rm{ΔH_{4}}\)____\(\rm{ΔH_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④PCl_{5}}\)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。

\(\rm{(6)}\) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知\(\rm{0.4 mol}\)液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256.652 kJ}\)的热量。

\(\rm{①}\)此反应的热化学方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________。

\(\rm{③}\)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因________________________________。

已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是(    )

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态\(\rm{(}\)各反应物\(\rm{)}\)和终态\(\rm{(}\)各生成物\(\rm{)}\)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质\(\rm{A}\)在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是